Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Буферные растворы




Читайте также:
  1. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.
  2. Дисперсные системы. Истинные растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения.
  3. Коллоидные растворы (золи). Механизм образования мицеллы при взаимодействии электролитов в водной среде. Строение мицеллы. Устойчивость и коагуляция золей.
  4. Коллоидные растворы как высокодисперсные системы
  5. Недопустимо использовать сильнодействующие и концентрированные растворы кислот и щелочей для реакции нейтрализации на коже пострадавшего.
  6. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность ионов.
  7. Пространственный (географический) анализ. Буферные зоны, оверлеи. Создание тематических карт на основе ГИС - технологий.
  8. Растворы слабых электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Освальда.
  9. Строительные растворы. Свойства растворов.

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, поддерживают при изменении состава среды постоянное значение какой-либо характеристики, напр. водородного показателя pH (кислотно-основный буферный раствор) или окислительно-восстановительного потенциала (окислительно-восстановительный буферный раствор). Кислотно-основные буферные растворы содержат слабую кислоту и ее соль (напр., CH3COOH и CH3COONa) или слабое основание и его соль (напр., NH3и NH4Cl). Многие биологические жидкости (кровь и др.) являются такими буферными растворами. Их компоненты — карбонаты, фосфаты и белки. Окислительно-восстановительные буферные растворы содержат соединения элементов переменной валентности, находящиеся в двух степенях окисления, напр. соли Fe(III) и Fe(II).

 

ОВР. Основные понятия. Направление протекания ОВР.

 

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода.

В неорганической химии окислительно-востановительные реакции формально рассматриваются как перемещение электронов от атома одного реагента к атому другого, например: HCl+5O3+ 3H2S+4O3HCl + 3H2S+6O4. Вещество, в котором степень окисления атома понижается за счет приобретения электронов, называется окислителем (здесь HClO3), а вещество, в котором степень окисления атомов повышается за счет отдачи электронов — восстановителем (здесь H2SO3). При этом, окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.

В органической химии окисление обычно рассматривают как процесс, в результате которого из-за перехода электрона от органического соединения к окислителю восрастает число или кратность кислородсодержащих (C-O, N-O, S-O) или уменьшается число водородсодержащих (C-H, N-H, S-H) связей. При восстановлении органических соединений в результате приобретения электронов происходят обратные процессы.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях. В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, напр. в NaCl степень окисления натрия +1, хлора -1. В ковалентных соединениях за степень окисления принимают заряд, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие химическую связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам, напр. в HCl степень окисления водорода +1, хлора 1. Понятие степень окисления используется, напр., при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.



36. Понятие об окислительно – восстановительном потенциале.. Факторы, влияющие на величину ОВП. Уравнение Нернста. Стандартные ОВП. Ряд стандартных электронных потенциалов металлов.

На пов-ти Ме атомы валентно ненасыщ и взаимод с полярн молек воды. В рез-те гидротиров катионы Ме переход в р-р.

Ме(тв)DМеn+(р-р)+nẽ(тв Ме). Со врем на границе «Ме - р-р» (сост равн) возник двойн эл слой, емкость к-рого не меняется. Разность потенц в двойн эл слое хар-ет ок-восст способность эл-хим системы. Измерить абсолютн знач-е Dφ в двойн эл слое невозм, но можно измерить Dφ м/у 2-мя электрохим системами.За сист-у сравнения выбран стандарт водор электрод: сост из платиновой пластины, покрытой порошком платины



В вод эл-де эл-хим сист: Н2D2Н+ +2ẽ, Н2 -2ẽD2Н+. При стандартн усл-ях (Т=298К, рН2=1атм, аН+=1моль/л): φН+/Н2=0,00В. Ок-восст потенциал (ОВП) эл-хим сист-ы, наход в станд усл-ях, измеренные относ-но станд водор эл-да, назыв станд ОВП (в табл) φоок/вос [B].

Ряд станд ОВ(электродных)потенциалов Ме (ряд напряжений) – это послед-ть, в к-рой Ме-лы расположены в порядке увелич-я станд ОВП-лов для эл-хим систем

Ме(тв)вос.форма -nẽDМеn+(р-р)ок.форма

…K…Mg Al Zn Fe…Sn…H2 Cu… Hg… Au…

-2,9 -2,4 -1,66 -0,76 -0,44 -0,14 0 +0,34 +0,85 +1,5

окислит активность возраст

Для процессов в кисл среде: 1) чем левее, тем более активн восст св-ва Ме (хим активность); 2)увелис-е φо → окислит способность возраст; 3)взаимод-е 2Мео(вос-ль)+2nН+(ок-ль)→ 2Меn++nН2, φоМе+/МеоН+/Н2: Ме (φо<0), стоящие левее Н2, вытесняют из к-т молек Н; 4)Ме-лы, не разлагающие воду, вытесняют менее активн Ме (стоящие правее) из их солей.

Завис-ть ОВП от конц-ций вещ-в, участв в электродн процессах и от t выраж-ся ур-ем Нернста: φ=φо+RT·ln([Ox]/[Red])/zF, где φ° — станд ОВП, R-газовая постоянная; Т—абсолют темпер, F — число Фарадея (96 500 Кл/моль); z — число ẽ-ов, участв в электродн процессе; [Oх] и [Red]—произведения конц-ций (активyостей) вещ-в, принимающих участие в соответст полур-ции в окисленной (Ох) и восста­вленной (Red) формах. Для Т=298К: 2,3RT/F≈0,059 → φ=φо+0,059lg([Ox]/[Red])/z


Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 21; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты