![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Вопрос № 5. Энтропийный метод расчёта константы равновесия химических реакций.
Общий запас внутренней энергии каждого вещества вычисляют по уравнению: Для расчета химических реакций используют понятие о химическом потенциале: Энтропийный метод расчета
Вариантов расчета теплового эффекта реакции и изменения энтропии существует несколько. Есть способ, когда непосредственно по справочным данным величину Приведенные уравнения показывают, как может изменяться внутренняя энергия и энтропия произвольного вещества при изменении его температуры. В реакции участвуют разные вещества и для каждого из них, в зависимости от наличия или отсутствия модификационных и агрегатных превращений, зависимость внутренней энергии или энтропии от температуры может выражаться разными уравнениями. Например, если какое-либо вещество не претерпевает никаких изменений в интервале температур от 298 до Т, то для такого вещества:
В случае, если вещества претерпевают изменения в интервале температур от 298 до Т, величины
Рассмотрим качественный пример:
Итак, видим, что только одно вещество-участник реакции претерпевает превращение при
Так как теплоемкость у каждого вещества зависит от температуры, следующим образом где
где Подинтегральные выражения в уравнениях
Если в реакции участвует простое вещество, то теплота его образования
Итак, вычисляем Находим константу равновесия.
|