КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Вопрос № 6.Химические реакции металлургических процессов. Оценка самопроизвольности их протекания. Уравнение изотермы Вант- Гоффа.
Причинами реагирования веществ между собой являются: -наличие у веществ определенных химических потенциалов; -неодинаковость (различие) значений этих химических потенциалов у веществ-реагентов и веществ-продуктов. Реакция может идти при заданной температуре только в направлении образования менее активных веществ из более активных. Условием возможности протекания процесса вправо или влево является неравенство химических потенциалов участников реакции: Если, то реакция может идти вправо. для любой реакции рассчитывается так: от потенциала веществ продуктов реакции вычитают химические потенциалы исходных веществ. Рассмотрим пример:
Fe3O4 и Fe2O3 являются чистыми конденсированными веществами, их химические потенциалы считаются стандартными и обозначаются: Газы до начала реагирования могут иметь разные парциальные давления, их химические потенциалы зависят от давления при постоянной температуре:
Тогда, Величины для каждой определенной температуры являются строго определенными, их разность при заданной температуре всегда одна и та же. Таким образом, имеем: -уравнение изотермы Вант-Гоффа где в данном случае. В общем случае П – это отношение концентраций веществ-продуктов, вступающих в реакцию, с соответствующими показателями степеней, равным коэффициентам в исходном состоянии. Уравнение изотермы Вант-Гоффа показывает, что возможность протекания реакции вправо или влево зависит от: -природы веществ-участников реакции; -температуры, которая фигурирует в двух слагаемых и и . Степень влияния зависит как от состава химической системы, так и от исходного состояния; -исходного состояния веществ. Суть этого влияния заключается в том, с какой стороны от равновесия находится смесь веществ-реагентов. Переход к равновесию от исходного состояния соответственно может быть связан с протеканием реакции вправо или влево.
|