Пример выполнения задания 5

При добавлении нитрата серебра к раствору комплексного соединения в осадок в виде AgCl выпадают только хлорид-ионы, составляющие внешнюю координационную сферу.

Рассчитаем количество комплекса и нитрата серебра в растворах:

ν(к.с.) = V(к.с.) · С(к.с.) = 10·10^-3 л · 0,15 моль/л = 1,5·10^-3 моль

ν(AgNO₃) = V(AgNO₃) · С(AgNO₃) = 60 ·10^-3 л · 0,05 моль/л = 3·10^-3 моль

следовательно, 1 моль комплексного соединения взаимодействует с 2 молями AgNO₃, то есть во внешней координационной сфере комплекса находится 2 хлорид-иона, его формула [Со(NН₃)₅Сl]Сl₂ – хлорид хлоропентаамминкобальта (III).

Уравнение протекающей реакции:

[Со(NН₃)₅ Сl]Сl₂ + 2 AgNO₃ → [Со(NН₃)₅ Сl](NО₃)₂ + 2АgСl↓

Уравнение первичной диссоциации:

[Со(NН₃)₅ Сl]Сl₂→ [Со(NН₃)₅ Сl]²⁺ + 2Сl^-

Уравнение вторичной диссоциации:

[Со(NН₃)₅ Сl]²⁺↔Со³⁺ + 5ΝН₃ + Сl^-

Выражение для константы нестойкости:

6. По методу валентных связей и теории кристаллического поля объясните строение комплексных ионов:[АgСl₂]^-, [АuСl₄]^- (диамагнитный), [Сu(NН₃)₄]²⁺, [Со(NН₃)₆]³⁺, [СоF₆]^3-. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя, пространственную структуру комплексного иона, его магнитные свойства и наличие окраски.