КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакції приєднання⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20 АЛКЕНИ Алкени (CnH2n) - ненасичені вуглеводні (вуглеводнями етиленового ряду), між двома атомами Карбону - подвійний зв'язок. Заміна суфіксу -ан на –ен свідчить про наявність подвійного зв'язку. Способи одержання 1. Крекінг алканів.Фракції нафти, що містять високомолекулярні алкани, піддають крекінгу. Наприклад: СН3 - (СН2)8 - СН3 → СН3 - (СН2)3 - СН3 + СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН3. Розрив зв’язку С-С можливий в будь-якому місці молекули, тому утворюється суміш алкенів та алканів. 2. Дегідрування алканів -промисловий спосіб одержання алкенів. Каталізатор - алюмохромокалієві галуни (К2О-Сг2О3-А12О3), 560-620°С: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH2 = CH - CH2 - CH3 + Н2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 - CH = CH - CH3 + H2 3. Дегідратація спиртів(відщеплення води) - лабораторний спосіб. При рідиннофазовому способі каталізатор - H2SO4 (Н3РО4, Al2O3, ZnCl2). Реакція протікає в дві стадії: спочатку утворюється алкілсульфатна кислота (естер), потім - алкен: CH3 – CH2OH + HO-SO3H → CH3 – CH2 – O – SO3H + H2O, CH3 – CH2 – O – SO3H → CH2 = CH2 + H2SO4 При парофазовому способі пари спирту пропускають над каталізатором при нагріванні: t CH3 –– CH2OH → CH3 – CH2 – CH = CH2 + H2O 4. Дегалогенування дигалогенопохідних алканівв наслідок дії цинкового пилу у спиртовому розчині при нагріванні: BrCH2 – CH2Br + Zn → CH2 = CH2 + ZnBr2 В наведеній реакції утворюється переважно перший продукт-2-метилбутен-2.
Хімічні властивості:Реакції приєднання за рахунок розриву -складової подвійного зв’язку (гідрування, гідратація, галогенування, гідрогалогенування), окислення (горіння, реакція Вагнера, каталітичне окиснення) і полімеризаціі. Реакції приєднання 1. Реакція галогенування. Здатність до взаємодії алкенів з галогенами зменшується в ряду С1>Вг>І. Реакція протікає за електрофільним механізмом: CH2 = CH2 + Br2 → CH – CH | | Br Br 2. Реакція гідрогалогенування: СН3 - СН = СН2 + НС1 → СН3 - СН - СН3. | С1
3. Реакція гідратації(приєднання води) з утворенням спиртів. За умов каталізатора H2SO4 реакція в дві стадії з утворенням алкілсульфатної кислоти, далі гідроліз: СН2 = СН - СН3 + Н-О-S03H → СН3 - СН - СН3, | OSO3H СН3 - СН - СН3 + HOH → CH3 – CH – CH3 + H2SO4 | | OSO3H OH 4. Реакції горіння з утворенням діоксиду карбону (IV) і води: CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O. 5. Реакція Вагнера (окислення КМnО4 при рН 6-9) – якісна реакція на подвійний зв'язок. В результаті реакції утворюється бурий осад МnО2. Окислення етилену призводить до утворення двоатомного спирту етиленгліколю: CH2= СН2 + H2O + O → СН2 - СН2 | | OH OH 6. При окисненні хромовою сумішшю утворюються оксигенвмісні речовини з меншою кількістю атомів Карбону в порівнянні з вихідною речовиною, наприклад: CH3–CH2–CH2–CH=СН2 → CH3–CH2–CH2–COOH + H–COOH. масляна кислота мурашина кислота 7.Каталітичне окиснення в присутності солей міді до альдегіду: 2 CH2= СН2 + O → 2 CH3СНО.
|