КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Вопрос №28
Адиабатический процесс
бQ=0, pv^ const, Y=Cp/Cv
| Работа газа в адиабатическом процессе выражается через температуры T1 и T2 начального и конечного состояний: A = CV (T2 – T1). Адиабати́ческий, или адиаба́тный проце́сс (от др.-греч. ἀδιάβατος — «непроходимый») — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не обменивается теплотой с окружающим пространством. |
Для идеальных газов, чью теплоёмкость можно считать постоянной, в случае квазистатического процесса адиабата имеет простейший вид и определяется уравнением 
где 
— его объём, 
— показатель адиабаты, 
и 
— теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме.
График адиабаты (жирная линия) на 
диаграмме для газа.
— давление газа;
— объём.
С учётом уравнения состояния идеального газа уравнение адиабаты может быть преобразовано к виду
где 
— абсолютная температура газа. Или к виду 
Поскольку 
всегда больше 1, из последнего уравнения следует, что при адиабатическом сжатии (то есть при уменьшении ) газ нагревается ( возрастает), а при расширении — охлаждается, что всегда верно и для реальных газов. Нагревание при сжатии больше для того газа, у которого больше коэффициент .
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 181; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |