Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Работа № 129. Получение комплексной аммиачной соли меди(II)




Читайте также:
  1. E) Работа в цикле
  2. II. Работа над текстом и его оформление
  3. IV. Работа над задачами.
  4. IV. Работа над задачами.
  5. IV. Работа над задачами.
  6. IV. Работа над задачами.
  7. IV. Работа над задачами.
  8. IV. Работа над новым материалом.
  9. IV. Работа над новым материалом.
  10. IV. Работа над новым материалом.
Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, пентагидрат сульфата меди (II), установка для фильтрования, 15%-ный раствор аммиака, этиловый спирт, концентрированный раствор аммиака, раствор гидроксида натрия, сероводородная вода.

 

Растворить 0,5 г мелкорастертого пентагидрата сульфата меди (II) в 12,5 мл 15%-ного раствора аммиака. При наличии мути раствор профильтровать. К фильтрату медленно прилить 7,5 мл спирта и оставить на несколько часов в холодном месте. Выпавшие кристаллы отфильтровать, промыть смесью спирта с концентрированным раствором аммиака(1:1), высушить при комнатной температуре.

Несколько кристаллов полученной соли растворить в небольшом количестве воды. Раствор разделить на 2 пробирки, в одну из них добавить 1-2 мл раствора гидроксида натрия, в другую - сероводородной воды.

Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций. На какие ионы диссоциирует в растворе полученное вещество? Как можно объяснить различное действие раствора гидроксида натрия и сероводорода на раствор полученной соли? Рассмотреть строение комплексного иона с точки зрения метода валентных связей.

Работа №130. Гидролиз солей меди (II)

Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, раствор сульфата меди (II), лакмусовая бумажка, нагревательный прибор, концентрированный раствор хлорида меди (II), универсальная индикаторная бумага.

 

1. Испытать раствор сульфата меди(II) синей лакмусовой бумажкой. Разбавленный раствор сульфата меди(II) нагреть до кипения и снова испытать лакмусовой бумажкой.

2. Приготовить концентрированный раствор хлорида меди(II), измерить значение его рН универсальной индикаторной бумагой, затем раствор постепенно разбавлять дистиллированной водой, проверяя значения рН раствора.

Объяснить происходящее явление. Написать уравнение реакции.

Работа №131. Свойства серебра

Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, растворы HCI, H2SO4, HNO3, сероводородная вода, 0,01 н раствор нитрата серебра, медная и серебряная проволока.

 

Рассмотреть, в какой из кислот и в каких условиях можно растворить серебро. Налить в пробирку 2-3 мл сероводородной воды, опустить в нее серебряную проволочку. Медную пластинку или проволоку, очищенную наждачной бумагой, погрузить в 0,01 н раствор соли серебра.



Объяснить происходящие явления. Познакомиться с величиной произведения растворимости сульфида серебра. Почему серебряные изделия чернеют на воздухе? Какое место занимает серебро в ряду напряжений металлов?

 


Дата добавления: 2014-12-30; просмотров: 17; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.014 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты