Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Курсовая работа в неорганической химии




Читайте также:
  1. E) Работа в цикле
  2. II. Работа над текстом и его оформление
  3. IV. Работа над задачами.
  4. IV. Работа над задачами.
  5. IV. Работа над задачами.
  6. IV. Работа над задачами.
  7. IV. Работа над задачами.
  8. IV. Работа над новым материалом.
  9. IV. Работа над новым материалом.
  10. IV. Работа над новым материалом.

 

Выполнение и написание курсовой работы является завершающим этапом общего практикума по неорганической химии для всех студентов химического факультета КазГУ им. Аль-Фараби.

Курсовая работа - это первый шаг к научной работе. Курсовая работа выполняется как правило под руководством преподавателя, ведущего практические занятия в данной академической группе. Ее можно также проводить в научных лабораториях кафедры под руководством аспирантов и научных сотрудников .

Тема курсовой работы может быть предложена научным руководителем, но она может быть выбрана самим студентом. Темой курсовой работы традиционно является синтез одного или нескольких соединений, их идентификация и исследования физических и химических свойств доступными студенту методами.

Основными разделами курсовой работы является:

1. Введение

2. Обзор литературы.

3. Экспериментальная часть

4. Выводы

5. Литература

Во введении излагается цель настоящего исследования и области применения синтезируемого соединения.

Любая научная работа начинается с изучения литературы по теме исследования. Курсовую работу также следует начинать с поиска сведений о физических и химических свойствах синтезируемого соединения, имеющиеся в мировой литературе. Методика поиска литературных данных подробно изложено в работах [1- 2]. Из просматриваемой справочной литературы следует выбирать только те данные, касающиеся только данного соединения, которые необходимы для обоснования выбора методов исследования или для обсуждения результатов исследования. Ссылки в тексте на цитируемую литературу даются в квадратных скобках и в том порядке, в каком упоминаются в тексте в соответствии с действующими стандартами [3 ].Вначале называют фамилию и инициалы автора, затем полное название статьи, после чего сокращенное (в соответствии с стандартами) название журнала, затем указываются год, том, выпуск, номер, страницы от и до. В случае книги необходимо указать фамилию и инициалы авторов, название книги, место издания, название издательства, год издания и использованные страницы от и до. Фамилии авторов и название журналов, книг должны приводятся в оригинальной транскрипции.

В экспериментальной части приводятся подробное описание всех приведенных опытов, условия (температура, давление и концентрация веществ и их квалификация) эксперимента, марка прибора, методика синтеза данного соединения [4-7] и другие необходимые сведения. В конце должен быть дан расчет выхода продукта в процентах от теоретически возможного и обсуждение результатов. Индивидуальность синтезированного соединения должна быть доказана идентификацией доступными методами и исследованием его свойств[8].



Выводы должны быть основаны на проделанном эксперименте и содержать основные результаты, полученные в работе. В них очень кратко указывают, какое вещество синтезировано, как установлен его состав, какими методами и какие свойства исследованы.

Литература

1. В.М.Потапов, Э.К.Кочетова Химическая информация. Где и как искать химику нужные сведения. - М.: Химия, 1988.-224с.

2. В.Н Романенко, А.Г.Орлов, Г.В.Никитина Книга для начинающего исследователя-химика.-Л.: Химия, 1987.- 280с.

3. ГОСТ Библиографическое описание произведении печати

4. Руководство по неорганическому синтезу/ Под ред. Г.Брауера. В 6 -ти томах.- М.: Мир, 1985-1986.

5. В.Карякин , И.И.Ангелов Чистые химические реактивы.-М.: Химия, 1974.-408с.



6. И.Г.Ключников Неорганический синтез М.: Просвещение.,1988.-240с.

7. И.Г.Ключников Практикум по неорганическому синтезу.-М.: Просещение.,1988.

8. Справочник Химика / Под ред. Б.П.Никольского. В 6-томах и дополнительный том. -Л.: Химия, 1965 - 1968.


 

 

3. Справочные данные

3.1 Некоторые физико-химические величины и единицы СИ

 

Величина   Единица СИ  
Атомная масса (относительная) Ar атомная единица массы, а.е.м.
Вместимость см. Объем  
Внутренняя энергия U джоуль, Дж
Волновое число n метр в минус первой степени, м-1
Время i cекунда, с
Давление r паскаль, Па
Дипольный момент (электрический) m кулон-метр, Кл-м
Диэлектрическая проницаемость (относительная) e -
Длина l метр, м
Длина волны l метр, м
Импульс p килограмм-метр в секунду, кг.м/с
Индуктивность L генри, Гн
Количество вещества n моль, моль
Количество движения см. Импульс  
Количество теплоты Q джоуль, Дж
Количество электричества q кулон, Кл
Константа химического равновесия К  
Магнитный момент m ампер-квадратный метр, А.м2
Масса m килограмм, кг
Массовая доля w -
Массовая концентрация r килограмм на кубический метр, кг/м3
Молекулярная масса (относительная) Mr атомная единица массы, а.е.м.
Мольная доля х -
Моляльная концентрация Cm моль на килограмм, моль/кг
Молярная концентрация С моль на кубический метр, моль/м3
Молярная масса М килограмм на моль, кг/моль
Молярный объем VМ кубический метр на моль, м3/моль
Объем V кубический метр, м3
Объемная доля u -
Окислительно-восстановительный потенциал E вольт, В
Период Т см. Время  
Плотность r килограмм на кубический метр, кг/м3
Плотность относительная d -
Площадь А (S) квадратный метр, м2
Работа W (А) джоуль, Дж
Разность потенциалов DU вольт, В
Растворимости коэффициент ks -
Сила электрического тока I ампер, А
Сродство к протону Ар джоуль, Дж
Сродство к электрону Ае джоуль, Дж
Температура термодинамическая Т кельвин, К
Температура Цельсия t градус Цельсия, 0С
Тепловой эффект химической реакции Q джоуль, Дж
Теплота см. Количество теплоты  
Угол плоскости a(b, g , q, j) радиан, рад
Частота n герц, Гц
Электрическая ёмкость С фарад, Ф
Электрическая проводимость l сименс, См
Электрический заряд (относительный) n± (q±, Z±, s±) элементарный электрический заряд, э.э.з.
Электрический потенциал V(j) вольт, В
Электрическое напряжение U вольт, В
Электрическое сопротивление R ом, Ом
Электродвижущая сила вольт, В
Энергия Е джоуль, Дж
Энергия Гиббса образования вещества DG джоуль на моль, Дж/моль
Энергия Гиббса реакции DG джоуль, Дж
Энергия ионизации I джоуль, Дж
Энтальпия образования вещества DH джоуль на моль, Дж/моль
Энтальпия реакции DH джоуль, Дж
Энтропия вещества S джоуль на кельвин-моль, Дж/(К.моль)
Энтропия реакции DS джоуль на кельвин, Дж/К

 



 

3.2 Физико-химические постоянные

 

Скорость распространения электромагнитных колебаний в вакууме с = 2,99792458. 108 м/с.

Магнитная постоянная (магнитная проницаемость вакуума) m0 = 1,256637061 . 10-6 Гн/м

Электрическая постоянная (диэлектрическая проницаемость вакуума) e0 = 8,85418782 . 10-12 Ф/м

Постоянная планка h = 6,626176 . 10-34 Дж/Гц

Постоянная планка h = 6,626176 . 10-34 Дж/Гц

h/2p = 1,0545887 . 10-34 Дж/Гц

Атомная единица массы, а.е.м. mu » 1,6605655 . 10-27кг

Масса покоя электрона me = 9,109534 . 10-31 кг

Масса покоя протона mp = 1,6726485 . 10-27кг

Масса покоя нейтрона mп = 1,6749543 . 10-27 кг

Элементарный электрический заряд e = 1,6021892 . 10-19 Кл

Радиус Бора a0 =5,2917706 . 10-11 м

Масса атома изотопа 1H = 1,673559 . 10-27 кг

Масса атома изотопа 2H(D) = 3,344548 . 10-27 кг

Постоянная Авогадро NA = 6,022045 . 1023 моль-1

Число Авогадро {NA} » 6,02 . 1023(формульных единиц)

Постоянная Фарадея F = 9,648456 . 104 Кл/моль

Универсальная газовая постоянная R = 8,31441 Дж/(К.моль)

Нормальные физические условия:

Нормальное атмосферное давление p = 1,01325 . 105 Па

Нормальная термодинамическая температура T = 273,15 К (или температура Цельсия t = 00С)

Молярный объем идеального газа при нормальных физических условиях VM = 2,241383 . 10-2 м3/моль » 22,4 л/моль

Постоянная Больцмана k = 1,380662 . 10-23 Дж/К

Магнетон Бора mB = 9,274048 . 10-24 А.м2

 

3.3 Соотношение между единицами величин

 

Единицы давления:

1 атм (физическая атмосфера, уст.) = 1,01325 . 105 Па

1 мм рт. Ст. (миллиметр ртутного столба, уст.) = 1,33322 . 102 Па

1 Торр (торр, уст) = 1,33322 . 102 Па

1 ат (техническая атмосфера, уст.) = 9,80665 . 104 Па

1 кгс/м2 (килограмм-сила на квадратный метр, уст.) = 9,80665 Па

1 мм вод. Ст. (миллиметр водяного столба, уст.) = 9,80665 Па

Единицы длины:

1 мк (микрон, уст.) = 1 . 10-6 м

1 (ангстрем, уст.) = 1 . 10-10 м

Единицы массы:

1 т (тонна) = 10 . 103 кг

1 кар (карат) = 2 . 10-4 кг

Единицы объема:

1 л (литр) = 1 . 10-3 м3

Единицы плоского угла:

1о (градус) = (p/180) рад » 1,745329 . 10-2 рад

1¢ (минута) = (p/10800) рад » 2,908882 . 10-4 рад

1² (секунда) = (p/648000) рад » 4,848137 . 10-6 рад

Единицы энергии:

1 эВ (электронвольт) » 1,60218 . 10-19 Дж

1 калтх (термохимическая калория, уст.) = 4,1840 Дж

1 калмежд (международная калория, уст.) = 4,1868 Дж

1 эрг (эрг, уст.) = 1 . 10-7 Дж

1 кгс.м (килограмм-сила-метр, уст.) = 9,80665 Дж

1 л. атм (литр-атмосфера, уст.) = 1,01325 . 102 Дж

1 Вт . ч (ватт-час, уст.) = 3,60 . 103 Дж

Единицы энтропии:

1 э.е. (энтропийная единица, уст.) = 4,1840 Дж/К

 

3.4. Приставки при образовании кратных

 

Наиме-нование Русское обозна-чение Множитель Наимено-вание Русское обозначение Множитель
Гига Г 109 Деци д 10-1
Мега М 106 Санти с 10-2
Кило к 103 Милли м 10-3
Гекто г 102 Микро мк 10-6
Дека да 101 Нано н 10-9
      Пико п 10-12

 

3.5. Растворимость газов в воде (в г на 100 г воды)

 

Газ Температура, 0С
Br2 4,22 3,4 3,2 3,13      
CO2 0,3346 0,2318 0,1688 0,1257 0,0701    
Cl2 1,46 0,98 0,716 0,562 0,386 0,219
H2 2,0×10-4 1,7.10-4 1,6×10-4 1,5×10-4 1,3×10-4 0,8×10-4
NH3 87,5 67,9 52,6 40,3 22,9    
NO 9,8×10-3 7,6×10-3 6,2×10-3 5,2×10-3 3,7×10-3 2×10-3
O2 7,0×10-3 5,4×10-3 4,6×10-3 3,5×10-3 2,6×10-3 1,4×10-3
HCl 82,3 - - 67,3 59,6    
H2S 0,673 0,552 0,447 0,358      

 

3.6. Растворимость твердых веществ в воде (в г на 100 г воды)

Вещество Твердая фаза Температура, 0С
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3×18H2O 23,8 25,1 26,6 31,4 87,1 42,2 47,1
NH 4 NO3 NH 4 NO3 54,2   63,9 74,8 80,2 85,9 91,0
(NH 4 )2 SO4 (NH 4 )2 SO4 41,4 42,2 43,0 44,8 46,8 48,8 50,8
NH 4 Cl NH 4 Cl 23,0 25,1 27,1 31,5 35,6 39,6 43,6
NH 4 HCO3 NH 4 HCO3 10,9 13,7 17,5 24,2      
(NH 4)2 CO3 (NH 4)2 CO3×H2O   22,5        
KNO3 KNO3 11,6 17,7 24,1 39,1 52,5 62,8 71,1
KAl(SO4)2 KAl2(SO4)2×12H2O 3,1 4,4 5,7 12,0 26,7   71,4
K2 Cr 2O7 K2 Cr 2O7 4,4 7,5 1,11 20,6 31,2 41,1 50,5
K2 S2O8 K2 S2O8 1,62 2,60 4,49 9,89      
K2 SO4 K2 SO4 6,9 8,5 10,0 13,1 15,4 17,6 19,4
KCl KCl 22,2 23,8 28,7 31,3 33,8 36,0
Ca(CH3COO)2 Ca(CH3COO)2 37,4 36,0 34,7 33,2 32,7 33,5 29,7
CoCl2 CoCl2×6H2O 30,2 31,0 34,9 39,4 48,4    
  CoCl2×12H2O           49,0 50,7
MgCl2 MgCl26H2O 34,5 34,8 35,3 36,5 37,9 39,7 42,2
MnCl2 MnCl2×6H2O 38,9 42,4 47,1 52,1 52,0 53,7
CuCl2 CoCl2×2NH4Cl× 2H2O 22,2   26,0 30,5 36,1 43,4  
CuSO4 CoSO4 ×5H2O 12,9 13,2 17,5 22,8 28,1 34,9 42,4
Na2 SO4 Na2 SO4×10H2O 4,5 8,2 16,1 32,5      
  Na2 SO4         30,2 30,0
  Na2 SO4×7H2O 16,4 23,4 32,5        
Na2 B4 O7 Na2 B4O7×10H2O 1,18 1,76 2,58 6,0 16,6    
  Na2 B4 O7×10H2O           23,4 34,6
Na2 CO3 Na2 O3×10H2O 6,6   17,8 33,2      
NaHCO3 NaHCO3 6,45 7,58 8,76   14,9    
NaCl NaCl 26,2   26,5 26,8 27,1 27,6 28,4
Ni(NO3)2 Ni(NO3)2×6H2O 44,3   49,1 54,8 62,0    
  Ni(NO3)2×6H2O           63,0  
H2 B O3 H2 BO3 2,50 3,52 5,4 9,5     27,5

3.7 Растворимость неорганических веществ в

воде при комнатной температуре

 

Ионы Br- CH3COO- CN- CO32- Cl- F- I- NO3- OH- PO43- S2- SO42-
Ag+ н м н н н р н р - н н м
Al3+ р + ? - р м р р н н + р
Ba2+ р р р н р м р р р н р н
Be2+ р + ? н* р р р р н н + р
Bi3+ + + - - + н н + н н н +
Ca2+ р р р н р н р р м н р м
Cd2+ р р м н* р р р р н н н р
Co2+ р р н н* р р р р н н н р
Cr3+ р + н - р м н р н н н* р
Cs+ р р р р р р р р р р р р
Cu2+ р р н н* р р - р н н н р
Fe2+ р р н н р м р р н н н р
Fe3+ р - н - р н - р н н + р
H+ р ¥ ¥ м р р р ¥ ¥ р м ¥
Hg2+ м р р - р + н + - н н +
Hg22+ н м - н н м н + - н - н
K+ р р р р р р р р р р р р
Li+ р р р р р н р р р м р р
Mg2+ р р р м р м р р н н н р
Mn2+ р р н н* р р р р н н н р
NH4+ р р р р р р р р р р - р
Na+ р р р р р р р р р р р р
Ni2+ р р н н* р р р р н н н р
Pb2+ м р н н* м м м р н н н н
Rb+ р р р р р р р р р р р р
Sn2+ + + - - + р м + н н н +
Sr2+ р р р н р н р р м н р н
Tl+ м р р р м р н р р н н м
Zn2+ р р н н* р м р р н н н р

 

Обозначения: р – хорошо растворимый, м – малорастворимый, н – практически нерастворимый, ¥ - неограниченно растворимый, + - полностью реагирует с водой, - - не существует, * - осадок из водного раствора не образуется вследствие полного гидролиза, ? – отсутствуют данные по растворимости.

 

 

3.8. Криоскопические константы К и эбулископические Е постоянные

Растворитель Температура замерзания, 0С Е Температура кипения, 0С Е
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,5 5,10 80,2 2,57
Анилин -6 5,87 184,4 3,69
Уксусная кислота 16,7 3,90 118,4 3,10
Четыреххлористый углерод -23 29,80 76,7 5,30

 

3.9. Плотность некоторых соединений

 

Вещество Формула Плотность, г/см3 t, 0С
Аммоний хлорид NH4Cl 1,53
Кремний хлорид SiCl4 1,52
Натрий хлорид NaCl 2,163 15-20
Олово (IV) хлорид SnCl4 2,278
Сахар C12H22O11 1,558
Сера монохлорид S2Cl12 1,68
Сульфурил хлорид SO2Cl2 1,67
Сурьма (III) хлорид SbCl3 3,064
Тионил хлорид SOCl2 1,675
Титан (IV) хлорид Ti Cl4 1,76
Углерод тетрахлорид CCl4 1,632
Фосфор (III) бромид PBr3 2,85
Фосфор (III) хлорид PCl3 1,57
Фосфор (V) хлороксид POCl3 1,69

 

3.10. Концентрация и плотность кислот и оснований при 200С

 

% H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3CO OH NaOH KOH NH3 раствор
1,005 1,003 1,004 1,004 1,000 1,010 1,007 0,994
1,012 1,008 1,009 1,009 1,001 1,021 1,017 0,990
1,018 1,013 1,015 1,015 1,003 1,032 1,026 0,985
1,025 1,018 1,020 1,020 1,004 1,043 1,035 0,981
1,032 1,023 1,026 1,026 1,006 1,054 1,044 0,977
1,039 1,028 1,031 1,031 1,007 1,065 1,053 1,973
1,045 1,033 1,037 1,037 1,008 1,076 1,062 1,969
1,052 1,038 1,043 1,042 1,010 1,087 1,072 1,965
1,59 1,043 1,049 1,048 1,011 1,098 1,081 1,961
1,066 1,047 1,054 1,053 1,013 1,109 1,090 1,958
1,080 1,057 1,066 1,065 1,015 1,131 1,109 0,950
1,095 1,068 1,078 1,076 1,018 1,153 1,128 0,943
1,109 1,078 1,090 1,088 1,021 1,175 1,148 0,936
1,124 1,088 1,103 1,101 1,024 1,197 1,167 0,930
1,139 1,098 1,115 1,113 1,026 1,219 1,186 0,923
1,155 1,108 1,128 1,126 1,029 1,241 1,206 0,916
1,170 1,119 1,140 1,140 1,031 1,263 1,226 0,910
1,186 1,129 1,153 1,153 1,034 1,285 1,247 0,904
1,202 1,139 1,167 1,167 1,036 1,306 1,267 0,898
1,219 1,149 1,180 1,181 1,038 1,328 1,288 0,892
1,260 1,174 1,214 1,214 1,044 1,380 1,341  
1,303 1,198 1,246` 1,254 1,049 1,430 1,396  
1,348   1,278 1,293 1,053 1,478 1,452  
1,395   1,310 1,335 1,058 1,525 1,511  
1,395   1,339 1,379 1,061      
1,498   1,367 1,379 1,061      
1,553   1,391 1,476 1,067      
1,611   1,413 1,526 1,069      
1,669   1,434 1,579 1,070      
1,727   1,452 1,633 1,070      
1,779   1,469 1,689 1,069      
1,814   1,483 1,746 1,066      
1,824   1,487 1,770 1,064      
1,831   1,491 1,794 1,062      
1,936   1,495 1,819 1,059      
1,836   1,501 1,844 1,055      
1,831   1,513 1,870 1,050      

 

3.11. Значения ионного произведения воды (Кw)

 

Температура, 0С Ионное произведение воды, Кw рН
0,11.10-14 7,48
1,00.10-14 7,00
55,00.10-14 6,13

 

3.12. Константы диссоциации кислот (250С)

 

Кислота Формула Кдисс
Азотистая HNO2 5,1.10-14
Азотистоводородная HN3 1,9.10-5
Борная H3BO3 5,8.10-10
Тетраборная H2B4O7 1,5.10-7
Бромноватистая HBrO 2,5.10-9
Йодная HIO4 2,8.10-2
Йодноватая HIO4 1,6.10-1
Йодноватистая HIO 2,3.10-11
Кремниевая H4SiO4 1,3.10-11
Муравьиная HCOOH 1,8.10-4
Мышьяковая H3AsO4 6,0.10-3
Мышьяковистая H3AsO3 5,1.10-10
Пероксид водорода H2O2 2,0.10-12
Селенистая H2 SeO3 2,4.10-3
Селеновая (К2) H2 SeO4 1,3.10-2
Селенистоводородная H2 Se 1,3.10-4(K1)
Серная (К2) H2 SO4 1,2.10-2
Сернистая H2 SO3 1,7.10-2
Сероводородная H2 S 1,0.10-7
Теллуристая (К1) H2 TeO3 2,7.10-3
Теллуровая (К1) H6TeO6 2,0.10-8
Теллуристоводородная H2Te 2,3.10-3
Тиосерная H2 S2 O3 2,5.10-1
Угольная H2 CO3 4,5.10-7
Уксусная CH3 COOH 1,7.10-5
Фосфорноватистая H3PO2 8,0.10-2
Фосфористая H3PO3 1,6.10-2(K1) 2,0.10-7(K2)
Фосфорная (орто) H3PO4 7,6.10-2 6,2.10-8 1,2.10-13
Фтористоводородная HF 6,8.10-4
Хлорноватистая HClO 5,0.10-8
Хлористая HClO2 1,1.10-1
Хромовая (К1) H2CrO4 9,0.10-17
Цианистоводородная HCN 6,2.10-10
Щавелевая H2C2O4 5,6.10-2(K1) 5,6.10-5(K2)
Вода H2O 1,8.10-16

 

3.13. Константы диссоциации оснований (250С)

Основание Формула Кдисс
Алюминия гидроксид (К1) Al(OH)3 1,0.10-9
Аммиака гидрат NH3H2O 1,8.10-5
Бария гидроксид (К2) Ba(OH)2 2,3.10-1
Бериллия гидроксид (К2) Be(OH)2 5,0.10-11
Гидразин N2H4H2O 9,8.10-7
Гидраксиламин NH2OH 1,8.10-5
Железа (II) гидроксид (К2) Fe(OH)2 2,3.10-7
Железа (III) гидроксид (К2) Fe(OH)3 2,3.10-7
Кальция гидроксид (К2) Ca(OH)2 4,0.10-2
Кобальта (III) гидроксид Co(OH)3 7,0.10-13
Лития гидроксид LiOH 6,8.10-1
Магния гидроксид (К2) Mg(OH)2 2,5.10-3
Марганца (II) гидроксид (К2) Mn(OH)2 5,0.10-4
Меди (II) гидроксид (К2) Cu(OH)2 7,9.10-14
Свинца гидроксид Pb(OH)2 9,6.10-4 3,0.10-8
Серебра (I) гидроксид AgOH 5,0.10-3
Стронция гидроксид (К2) Sr(OH)2 1,6.10-1
Хрома (III) гидроксид (К3) Cr(OH)3 7,0.10-31
Цинка гидроксид Zn(OH)2 4,4.10-5 2,0.10-9

 

3.14. Стандартные электродные потенциалы металлов

 

Металл Е0, В Металл Е0, В Металл Е0, В
Li+/Li -3.045 Be2+/Be -1.847 Pb2+/Pb -1.126
Rb+/Rb -2.925 Al3+/Al -1.700 H+/H2 ±0.000
K+/K -2.924 Ti3+/Ti -1.208 SbIII/Sb +0.240
Cs+/Cs -2.923 Mn2+/Mn -1.192 ReIII/Re +0.300
Ra2+/Ra -2.916 Cr2+/Cr -0.852 BiIII/Bi +0.317
Ba2+/Ba -2.905 Zn2+/Zn -0.763 Cu2+/Cu +0.338
Sr2+/Sr -2.888 Ga3+/Ga -0.560 Ru2+/Ru +0.450
Ca2+/Ca -2.864 Fe2+/Fe -0.441 Ag+/Ag +0.799
Na+/Na -2.711 Cd2+/Cd -0.404 Rh3+/Rh +0.800
Ac3+/Ac -2.600 In3+/In -0.338 Hg2+/Hg +0.852
La3+/La -2.522 Co2+/Co -0.277 Pd2+/Pd +0.915
Mg2+/Mg -2.372 Ni2+/Ni -0.234 PtII/Pt +0.963
Sc3+/Sc -2.370 Sn2+/Sn -0.141 Au+/Au +1.691

 

3.15. Произведение растворимости (ПР) (18-250С)

 

Соединений Формула ПР
Алюминия гидроксид Al(OH)3 1,0.10-32
Бария сульфат BaSO4 1,0.10-10
Бария карбонат BaCO4 5,1.10-9
Бария хромат BaCrO4 1,2.10-10
Бария гидроксид Ba(OH)2 5,0.10-3
Бария манганат BaMnO4 2,5.10-10
Бериллия гидроксид Be(OH)2 6,3.10-22
Висмута гидроксид Bi(OH)3 3,2.10-32
Висмута сульфид Bi2 S3 1,0.10-97
Железа (II)гидроксид Fe(OH)2 1,0.10-15
Железа (III)гидроксид Fe(OH)3 3,2.10-328
Железа (II) сульфид FeS 5,0.10-18
Железа (II) карбонат FeCO3 3,5.10-11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 2,2.10-14
Кадмия сульфид CdS 7,9.10-27
Кальция гидроксид Ca(OH)2 5,5.10-6
Кальция гидрофосфат CaHPO4 2,7.10-7
Кальция фосфат Ca3(PO4)2 2,0.10-29
Кальция карбонат CaCO3 4,8.10-9
Кальция сульфат CaSO4 9,1.10-6
Лития гидроксид LiOH 4,0.10-2
Лития карбонат Li2CO3 4,0.10-3
Магния гидроксид Mg(OH)2 1,1.10-11
Марганца гидроксид Mn(OH)2 1,6.10-13
Марганца сульфид (роз.) MnS 2,5.10-10
Меди гидроксид CuOH 1,0.10-14
Меди (II)гидроксид Cu(OH)2 2,2.10-20
Меди (I) хлорид CuCI 1,2.10-6
Меди (I) бромид CuBr 5,2.10-9
Меди (I) йодид CuI 1,1.10-12
Меди (I)сульфид Cu2S 2,5.10-48
Меди (II)сульфид CuS 6,3.10-36
Никеля сульфид NiS 1,0.10-24
Олова (II) гидроксид Sn(OH)2 1,4.10-28
Олова (IV)гидроксид Sn(OH)4 1,0.10-57
Олова (II) сульфид SnS 1,0.10-25
Ртути (II)сульфид HgS 1,6.10-52
Ртути (I) хлорид Hg2Cl2 1,3.10-18
Свинца (II)гидроксид Pb(OH)2 8,7.10-14
Свинца (II)сульфат PbSO4 1,6.10-8
Свинца сульфид PbS 2,5.10-27
Свинца хлорид PbCl2 1,6.10-5
Свинца йодид PbI2 1,1.10-9
Серебра (I)гидроксид AgOH 1,6.10-8
Серебра бромид AgBr 5,3.10-13
Серебра йодид AgI 8,3.10-17
Серебра сульфид Ag2S 6,3.10-50
Серебра фосфат Ag3PO4 1,3.10-20
Серебра хлорид AgCl 1,8.10-10
Серебра ванадат AgVO3 5,0.10-7
Стронция гидроксид Sr(OH)2 1,4.10-3
Стронция карбонат SrCO3 1,1.10-10
Стронция сульфат SrSO4 3,2.10-7
Сурьмы (III) гидроксид Sb(OH)3 4,0.10-42
Сурьмы (III) сульфид Sb2S3 1,6.10-93
Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2 1,0.10-17
Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3 6,3.10-31
Цинка гидроксид Zn(OH)2 7,1.10-18
Цинка сульфид ZnS 1,6.10-24

 

3.16. Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов

 


Дата добавления: 2014-12-30; просмотров: 12; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.048 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты