КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ТЕСТ РУБЕЖНОГО КОНТРОЛЯ № 1
| 1. Несостоятельность модели Резерфорда объясняется | |||
| 1. | Противоречиями между отдельны-ми положениями | 2. | Противоречиями эксперименталь-ным фактам |
| 3. | Необоснованностью утверждения о поступательном (вращательном) движении электронов | 4. | Отсутствием возможности количественного описания атомных свойств |
| 2. К недостаткам модели Бора относится | |||
| 1. | Постулированность исходных положений | 2. | Невозможность объяснить природу межатомных взаимодействий |
| 3. | Проблемы с объяснением извест-ных на тот момент свойств атомов | 4. | Внутренняя противоречивость |
| 3. Сверхтонкая структура атомных спектров в ранних моделях строения атома объяснена | |||
| 1. | Введением понятия спина | 2. | С использованием понятия "эффект проникновения" |
| 3. | Введением трех квантуемых степеней свободы для описания движения электрона | 4. | Признанием волновой природы электрона и других микрочастиц |
| 4. Разрешенные значения квантовых чисел, характеризующих движение электрона в атоме, определяются | |||
| 1. | Правилами квантования | 2. | Законами теории относительности |
| 3. | Решением волнового уравнения с учетом релятивистских эффектов | 4. | Энергией и формой атомных орбиталей |
| 5. "Пустая" атомная орбиталь представляет собой | |||
| 1. | Область пространства, лишенная электронного облака | 2. | Набор квантовых чисел, определяющих нереализованный закон движения электрона |
| 3. | Пустую "квантовую ячейку" | 4. | Волновую функцию, соответству-ющую возбужденному состоянию атома |
| 6. Полная энергия электрона в атоме определяется | |||
| 1. | Волновой функцией с учетом релятивистских поправок | 2. | Зарядом ядра и эффектами экранирования и проникновения |
| 3. | Всеми четырьмя квантовыми числами, определяющими значение волновой функции | 4. | Расстоянием до ядра и скоростью перемещения |
| 7. Валентными следует считать | |||
| 1. | Орбитали, на которых находятся самые плохо удерживаемые в атоме электроны | 2. | Орбитали, которые могут участвовать в перераспределении электронов с другими атомами |
| 3. | Орбитали внешнего энергетичес-кого уровня | 4. | Самые высоколежащие орбитали, заселенные электронами |
| 8. Орбитальные радиусы атомов меняются зависимости от заряда ядра и | |||
| 1. | Строения внутренних электронных оболочек | 2. | Значением главного и орбитального квантовых чисел валентных электронов |
| 3. | Эффекта проникновения электронов на орбиталях валентного уровня | 4. | Можно ограничиться упоминанием только "эффективного" заряда ядра |
| 9. Смысл эффекта проникновения состоит в усиливающемся притяжении к ядру по причине | |||
| 1. | Особой формы электронного облака | 2. | Особой траектории движения, предполагающей частое пребывание вблизи ядра |
| 3. | Особого электронного строения остова | 4. | Особого вида графиков радиальной составляющей волновой функции |
| 10. Увеличение первой энергии ионизации ожидается в следующих парах элементов | |||
| 1. | As – Se | 2. | Nb – Mo |
| 3. | Ag – Au | 4. | Sb –Bi |
| 11. Присоединение дополнительного электрона осуществляется на | |||
| 1. | Наиболее низколежащую орбиталь | 2. | Орбиталь, обеспечивающую мини-мальное межэлектронное отталкива-ние |
| 3. | Орбиталь, обеспечивающую макси-мальный эффект проникновения | 4. | Орбиталь, обеспечивающую мини-мальную энергию возникающей новой электронной системе |
| 12. Зависимость энергий связи от электроотрицательности элементов можно объяснить | |||
| 1. | Различием структур гетеро- и гомоатомных молекул | 2. | Изменением длин связей за счет перераспределения валентных электронов |
| 3. | Изменением энергии электронов остова за счет изменения эффекта их экранирования | 4. | "вкладом ионных резонансных форм" в энергию системы |
Бланк ответа
| 1 (2 балла) | ||||
| 2 (2 балла) | ||||
| 3 (3 балла) | ||||
| 4 (2 балла) | ||||
| 5 (2 балла) | ||||
| 6 (3 балла) | ||||
| 7 (3 балла) | ||||
| 8 (4 балла) | ||||
| 9 (4 балла) | ||||
| 10 (4 балла) | ||||
| 11 (3 балла) | ||||
| 12 (4 балла) |
Критерии для самоконтроля степени усвоения материала модуля:
Оценка при выполнении теста: 18 – 24 баллов – удовлетворительно
25 – 30 баллов – хорошо
31 – 36 балла - отлично.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. //М.:Химия, 1976.–568с.
2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. // М.:Мир, Т.1, 1969.–224с.
3. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. //М.:Химия, 1987.–696с.
4. Бацанов С.С. Структурная химия: факты и зависимости. //М.:"Диалог-МГУ", 2000.–292с.
5. Эмсли Дж. Элементы // М.:Мир, 1993.–257с.
6. Ganguly P. Orbital Radii and Environment-Independent Transferable Atomic Length Scales. // J. Am. Chem. Sос., 1995, V.117, P.1777-1782.
7. Шредингер Э. Лекции по физике. // Ижевск: НИЦ "Регулярная и хаотическая динамика", 2001.–160с.
Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 162; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |