Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Номенклатура комплексных соединений




Читайте также:
  1. II. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В ВЕТЕРИНАРИИ
  2. IX.1.6.4. Изомеры и их номенклатура
  3. Анализ других комплексных статей себестоимости
  4. Анализ комплексных статей себестоимости
  5. Анализ соединений, используемых на чертеже общего вида
  6. Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине
  7. Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине
  8. Биологическая роль катионов пятой аналитической группы. Применение соединений катионов пятой группы в медицине
  9. Биологическая роль катионов третьей аналитической группы. Применение соединений катионов третьей аналитической группы в медицине
  10. Виды болтов и болтовых соединений

Комплексные соединения часто имеют довольно сложный состав. Поначалу это было настолько необычным, что отразилось на их "групповом" названии (комплексные, координационные), а названия отдельных представителей, поначалу, строилось на основе их внешнего вида, истории и авторства получения (тривиальные названия): K4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль, K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль, [Pt(NH3)4](ОН)2 – первое основание Рейзе, транс-[Pt(NH3)2(ОН)2] – второе основание Рейзе, цис-[PtCl2(NH3)2] – хлорид Пейроне, K[Co(NO2)4(NH3)2] – соль Эрдмана. Но по мере увеличения числа вновь синтезировавшихся комплексов усиливалась потребность в выработке единых правил построения их названий. Первая номенклатурная система была предложена автором координационной теории А.Вернером. Ее основные черты (названия лигандов, порядок их перечисления и др.) сохранились до наших дней. Явным отличием номенклатуры, предложенной в 1960г. комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) является рекомендация в названии комплексных соединений первым указывать катион (Вернер предлагал вначале давать название собственно комплексной частице соединения). В русском языке эта система несколько модифицирована, адаптирована к правилам русского языка и традициям (обычно первым указывается анион, как и в случае "обычных" соединений, например, Na2SO4 – сульфат натрия). Далее будут изложены правила ИЮПАК с учетом отечественных традиций.

Итак, независимо от заряда координационной сферы в первую очередь будем давать название аниону, а затем – катиону. В названии комплексной частицы (вне зависимости от того, заряжена она или нет) перечисляют все ее составные части, при этом сначала называют отрицательные лиганды, затем нейтральные и, наконец, комплексообразователь с упоминанием его степени окисления. В конце названия необходимо указать внешнесферные противоионы. Для обозначения числа лигандов используют греческие числительные: 1 – моно, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 – окта (приставка моно обычно опускается). Все отрицательные лиганды перечисляют с окончанием "о" (хлоро, гидроксо, циано), нейтральные называют, как обычно, за исключением воды (акво) и аммиака (амин), СО (карбонил). Названия некоторых распространенных лигандов приведены в таблице 4.9.



 

Таблица 4.9

Названия важнейших лигандов

  Лиганд   Название
  F   фторо
Cl хлоро
Br бромо
I иодо
OH гидроксо
OH2 акво
NH3 амин
CO карбонил
CN циано
SCN тиоцианато
NCS изотиоцианато (родано)
NO2 ONO нитро нитрито

 

Если координационная сфера заряжена положительно, то комплексообразователь называют по-русски в родительном падеже. Если координационная сфера имеет нулевой заряд, то комплексообразователь называют так же по-русски, но в именительном падеже. Если координационная сфера заряжена отрицательно, то комплексообразователь называют по-латыни, при этом латинское окончание –ум отбрасывают и заменяют на окончание –ат, характерное для анионов. Степень окисления комплексообразователя указывают в скобках римскими цифрами.

Например, названия веществ, упоминавшихся в начале данного раздела, будут выглядеть следующим образом:



K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия

[Pt(NH3)4](ОН)2 – гидроксид тетраамин платины (II)

транс-[Pt(NH3)2(ОН)2] – транс-дигидроксо-диамин-платина (II)

цис-[PtCl2(NH3)2] – цис-дихлоро-диамин-платина (II)

K[Co(NO2)4(NH3)2] – тетранитрито-диамин-кобальтат (III) калия

Названия комплексных соединений более сложного состава образуют, используя дополнительные правила:

ü если название лиганда содержит греческие числительные (этилендиамин, триметиламин, этандиол), то их число в составе комплекса указывают так: 2 – бис, 3 – трис, 4 – тетракис;

ü в многоядерных комплексах мостиковые лиганды обозначают символом μ (мю) перед его наименованием (нередко полиядерные комплексы являются промежуточными формами, находящимися в равновесии как с более простыми одноядерными формами, так и с полимерными осадками, в составе которых большинство лигандов являются мостиковыми, см. гл.4.4.7);

ü в π-комплексах с ароматическими лигандами указывают сколько атомов углерода принимает участие в образовании единой π-системы и связывается с комплексообразователем (например, η6-, η5-).


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 21; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.011 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты