Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Микро — и макропараметры состояния газа




Система, состоящая из большого числа молекул, называется макросистемой. Макросистема, отделенная от внешних тел стенками с постоянными свойствами, после длительного промежутка времени приходит в равновесное состояние. Это состояние можно описать рядом параметров, называемых Параметрами состояния. РазличаютМикропараметры и Макропараметры состояния.

К микропараметрам состояния можно отнести следующие физические величины: массу M0 молекул, их скорость, среднюю квадратичную скорость молекул, среднюю кинетическую энергию молекул, среднее время между соударениями молекул, длину их свободного пробега и др. Это такие параметры, которые можно отнести и к одной молекуле макросистемы.

Макропараметры состояния характеризуют только равновесную систему в целом. К ним относятся объем V, давление P, температура T, концентрацияà, плотность N, внутренняя энергия U, электрические, магнитные и оптические параметры. Значения этих параметров могут быть установлены с помощью измерительных приборов.

Молекулярно-кинетическая теория идеального газа устанавливает соответствие между микропараметрами и макропараметрами газа.

Таблица. Mикропараметры состояния

Параметр Обозначение Единицы в СИ
Масса молекулы M0 Кг
Скорость молекулы М/c
Cредняя квадратичная скорость движения молекул М/c
Средняя кинетическая энергия поступательного движения Дж

Таблица. Макропараметры состояния

Параметр Обозначение Единицы в СИ Способ измерения (косвенный способ)
Масса газа M Кг Весы
Объем сосуда V М3 Мерный цилиндр с водой; измерение размеров и расчет по формулам геометрии
Давление P Па Манометр
Температура T К Термометр
Плотность à Кг/м3 Измерение массы, объема и расчет
Концентрация N 1/м3 = м-3 Измерение плотности и расчет с учетом молярной массы
Cостав (молярная масса и соотношение количеств ) М1, М2, 2ñ1: ñ Кг/моль безразмерная Приготовление газа смешением заданных масс или объемов

10!ТЕМПЕРАТУРА ПРИ КОТОРОЙ ПРЕКРАШАЕТСЯ ДВИЖЕНИЕ ЧАСТИЦ.

12! Газовая постоянная — Универсальная газовая постоянная R0 ≈ 8,314 кДж/(кмоль·K) фундаментальна физическая константа. Индивидуальная газовая постоянная R = R0/M, кДж/(кг·K) к


Поделиться:

Дата добавления: 2015-01-19; просмотров: 746; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты