Газообразное и жидкое состояние вещества

2. Жидкое состояние вещества

В отношении жидкости скажем только о ее форме. Как правило, говорят, что жидкость отличается от газообразного и твердого состояний тем, что в отличие от первого она имеет определенный объем и в отличие от второго не имеет собственной формы. Последнее, однако верно только в отношении жидкости, находящейся под действием гравитации. Естественная форма жидкости — шар — реализуется в отсутствие силы тяжести. Тяжесть отсутствует у свободно падающего тела. И падающие капли воды шарообразны

Расстояния между молекулами значительно меньше, чем в газах. Удерживаются вместе за счет водородных связей и вандерваальсовых сил. Эти связи непрочные, поэтому молекулы в жидком состоянии находятся в непрерывном движении - броуновском движении. К свойствам жидкостей относятся: вязкость - сопротивление жидкости текучести; поверхностное натяжение (Дж/м2) - энергия, необходимая для образования новой поверхности; давление насыщенного пара и т.д.

4. Газообразное состояние вещества

В газообразном состоянии молекулы вещества не связаны между собой и находятся на расстояниях, приблизительно на порядок больших, чем их диаметры.

Часто при различении агрегатных состояний газообразному состоянию дается следующее определение: «Газообразным называется состояние вещества, когда оно занимает весь объем пространства».

Это правильно лишь для ограниченных объемов в отсутствие силы тяжести.

Наглядный пример — земная атмосфра. Она ведь не занимает всего объема Солнечной системы.

Молекулярно-кинетическая теория идеального газа:

газ состоит из большого числа молекул, которые находятся в непрерывном движении;

молекулы газа занимают пренебрежительно малую долю объема;

молекулы газа не притягиваются друг к другу;

время столкновения молекул друг с другом очень мало по сравнению со временем между столкновениями;

средняя кинетическая энергия газа пропорциональна абсолютной температуре.

Основная причина отклонения реальных газов от идеального - межмолекулярное взаимодействие, каждая молекула имеет собственный объем.

При очень высоких температурах (104) газ переходит в особое состояние, называемое плазмой. Свойства веществ в плазменном состоянии существенно отличаются от свойств веществ в газообразном, жидком и твердом состоянии. Поэтому плазму можно рассматривать как четвертое состояние вещества. В этом состоянии газ содержит положительно заряженные ионы и электроны и поэтому обладает электронно-ионной проводимостью. Появление ионов и электронов в плазме обусловлено диссоциацией молекул при очень высоких температурах

Характерной особенностью плазмы является высокий энергетический уровень ее частиц, что позволяет проводить в плазме химические реакции, требующие высоких энергий. Плазма подчиняется газовым законам. При воздействии магнитного и электрического полей в плазме возникает направленное движение молекул и электронов.