Физические и химические свойства аминокислот.

ОТВЕТ.

( СМОТРИ В БИЛЕТЕ № 1 ВОПРОС 2).

3. Назвать органическое вещество. ( только по примеру!!!)

БИЛЕТ № 4

Химические свойства предельных углеводородов и их применение.

ОТВЕТ.

Предельные УВ имеют малополярные связи, поэтому для них характерные радикальные реакции (т.е. реакции замещения, отщепления, горения). Отсутствие p - связей делает невозможными реакции присоединения.

I. Реакции замещения:

А) с галогенами ( с Cl₂ – на свету, с Br₂ – при нагревании).

СН₄ + Cl₂ ® СН₃Cl + HCl ;

СН₃Cl + Cl₂ ® СН₂Cl₂ + HCl и т.д. постепенно замещая только по одному атому водорода.

Б) с азотной кислотой HNO₃ при t = 140°С ( реакция Коновалова), при этом получают нитросоединения:

СН₄ + HNO₃ ® СН₃- NO₂ + Н₂О

нитрометан

II. Реакции отщеплениря:

А) дегидрирование (-Н₂) СН₃ –СН₃ ® СН₂ =СН₂ + Н₂

Б) крекинг алканов ( разрыв молекулы примерно пополам на алкен и алкан)

СН₃ –СН₂- СН₂ –СН₃ ®( при t=1000°С) С₂H ₆ + С₂Н₄

В) полное термическое разложение:

СН₄ ® ( при t=1000°С) С + 2Н₂

Для метана характерен пиролиз: 2 СН₄ ®( при t=1500°С) С₂H ₂ + 2Н₂

Ацетилен

III. Реакции окисления:

А) алканы горят с образованием углекислого газа и воды.

СН₄ + О₂ ® СО₂ + Н₂О + Q

IV. Подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторах AlCl₃ :

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ ¾ ^{( t,AlCl3)} ® СН₃ – СН – СН₃ ;

бутан ç

СН₃

2-метил-пропан ( изобутан)

Понятие предельных аминов. Строение молекул предельных аминов и их химические свойства.

ОТВЕТ.

Амины –производные аммиака, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал.

R

\

N - R'' , где R – водород или углеводородный радикал

/

R'

Амины делят на:

Первичные – если азот связан только с одним радикалом H₂N – CH₃;метиламин

Вторичные – азот связан с двумя радикалами CH₃– HN – CH₃; диметиламин

Третичные – азот связан с тремя радикалами CH₃– N – CH₃ . триметиламин

|

CH₃

Химические свойства:

1. По: N ^δ- - основные свойства (подобно аммиаку).

А) реагирует с кислотами H₂N – CH₃+ HCl ® [ СН₃– NH₃ ] ⁺ CL ^-

Хлорид метиламония

Б) первые представители аминов при растворении в воде дают щелочную среду.

СН₃–NH₂ + НОН ↔[ СН₃– NH₃ ] ⁺ ОН ^- ↔ [ СН₃– NH₃ ] ⁺ + ОН ^-

2. По связи N – H идет замещение:

А) с галогенпроизводными, так получают II и III амины

СН₃–NH₂ + СН₃–Br → CH₃– HN – CH₃ + HBr

3. Первичные амины разрущаются азотистой кислотой (HNO₂)

СН₃–NH₂ +HNO₂ → Н₂О + N₂ + СН₃–ОН – качественная реакция на амины(запах спирта)

Амины легко горят и окисляются.

А) окисление СН₃–NH₂ + 3 [O ]→ СН₃–NО₂ + Н₂О

Б) горение 4СН₃–NH₂ + 9O₂ → 4СО₃ + 10Н₂О + 2N_2.

3. Составить электронную формулу с порядковым номером ….. Составить графическую схему распределение электронов по орбитам, определить какие подуровни занимают валентные электроны этого атома.

ОТВЕТ.

Пример : порядковый номер хим. эле-та 15.

БИЛЕТ № 5

Этиленовые углеводороды, их общая формула. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

ОТВЕТ.

Этиленовые УВ содержат в цепи 1 двойную связь (образованную 1 –сигмой и 1 пи связью). Так как двойная связь может находиться только между углеродами, то простейщий приедставитель гомологического ряда этилен ( этен) состава С₂H₄ или СН₂ =СН₂ . Строение валентных орбиталей в атоме углерода имеющего двойную связь зависит от гибридизации валентных электронов. В гибридизации участвуют 1s и 2р – электрона образуя 3 неправильных восьмерки. Которые располагаются в пространстве под равными углами 120ºС в форме плоского треугольника. Четвертый р-электрон (правильная восьмерка) образует пи- связь (длинную, легко разрываемую).

Такая гибридизация называется – sp² или второе валентное состояние.

Общая формула: С_n H _2n

Ближайшие гомологи этилена:

Пропилен СН₂ = СН − СН₃

Бутилен СН₂ = СН −СН₂ − СН₃

Изомерия :

1) изомерия углеродного скелета.

СН₂ = СН −СН₂ − СН₃ СН₂ = С− СН₃

|

бутен-1 СН₃ 2-метил-пропен-1 (изобутилен)

2) изомерия положение двойной (кратной) связи в углеводородной цепи.

СН₂ = СН −СН₂ − СН₃ СН₃ – СН = СН − СН₃

Бутен-1 бутен-2

3) пространственная изомерия (расположение в пространстве атомов водорода по отношению к радикалам).

А) если радикалы распологаются по одну сторону( двойной связи), то это цис-положение

Н₃С СН₃

\ /

С = С

/ \

Н Н

Б) если радикалы распологаются по разные стороны ( от двойной связи), то это

Высокомолекулярные соединения (ВМС) или полимеры – органические вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся структурных звеньев.

Одно такое звено называется – мономер (моно-один)

Мономер и структурное звено полимера одинаковы по составу С и Н , но различные по строению: СН₂ =СН₂ . ( … – СН₂ – СН₂ – …)n

Мономер структурное звено

n- степень полимеризации, показывает сколько молекул мономера соединяются в макромалекулу.

ВМС

_________________________________________________

↓ ↓

природного происхождения синтетические ВМ в-ва

бутадиеного каучука:

…+ СН₂ =СН₂ −СН₂ =СН₂ …+ СН₂ =СН₂ −СН₂ =СН₂ …→

(…. −СН₂ −СН = СН −СН₂ −СН₂ −СН=СН −СН₂−…)n