БИЛЕТ № 11. 1. Способы поучения бензола

1. Способы поучения бензола. Применение.

ОТВЕТ.

Бензол – представитель ароматических УВ . Общая формула С_nH_2n-6 (С₆Н₆) . структурная формула его – шестиугольник с тремя двойными связями равными по расстоянию через одну простую, тем самым взаимно образуя кольцо.

Получение: по свойствам бензол занимает как бы промежуточное положение

Между предельными и непредельными УВ.

Источники получения бензола – каменноугольная смола, газы, образующиеся при коксовании угля и перегонки нефти.

1) дегидрированием ( -Н₂) алканов и циклоалканов с числом атомов углеродов ≥ 6.

С₆Н₁₄ — ^{кат, t ( -Н2)}→ — ^{кат, t ( -3Н2)}→

2) гомологи бензола можно получать алкилированием бензола:

⁄ СН₃

+ СН₃Cl — ^AlCl3→ + HCl или

⁄С₂Н₅

+ СН₂ = СН₂ — ^H3HO4→

⁄Br ⁄ СН₃

4) синтезом Вюрца: + Br – CH₃ + Zn → + ZnBr₂

Применение . для получения высокомолекулярных веществ (капролактам), растворителей (хлорбензол), ароматических спиртов (фенол), взрывчатых веществ, красителей, лекарственные в-ва.

2. Скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость хим. реакции.

ОТВЕТ.

Химические реакции протекают с разной скоростью. Например нейтрализация растворов кислот раствором щелочи протекает мгновенно, водород с кислородом реагируют со взрывом, медленно идут реакции окисления металлов на воздухе, восстановление меди из оксида водородом, разложение пероксида водорода.

Количественно скорость реакции характеризуется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции во времени.

ν = ————— = ————

Δ t Δt

Где ν – скорость реакции;

Δc - молярная концентрация ( показывает, какое количество вещества (молей) находится в одном литре, например, раствора).

Δ t – время за которое проходит реакция.