Валентность. Валентные возможности атомов химических элементов.

ОТВЕТ.

Валентность – это последовательное соединения связей у атома. В зависимости от валентности образуются соединения. Валентность завит от числа электронов вступивших в соединения. Валентность определяется как число ковалентных связей ,которыми данный атом соединен с другими. Она не имеет знака и не можетбыть равной нулю. Ее обозначают римской цифрой над химическим элементом. В различных соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять различную валентность.

Пример. Сера может проявлять II, IV,VI валентность в своих соединениях.

_{IV II II IV II}

S O₂ графическая формула этого соединения будет выглядеть так: O = S = O от серы отходят четыре соединения, а от кислорода по два т.к. кислород двухвалентен.

_{II II II II}

FeS ---- Fe =S на два валентных электрона серы приходится два валентных электрона железа.

_{VI II}

SO₃ ------ O=S=O шестивалентная сера берет 3 атома кислорода.

‌ ‌

O

Назвать органическое вещество.

БИЛЕТ № 14

Химические свойства бензола.

ОТВЕТ.

Бензол – простейший и самый важный представитель ароматических углеводородов.

Его формула С₆Н₆. Общая формула ароматических гомологов: С_nH_2n-6.

СН

// \

НС СН

‌ ‌ ‌

НС СН или

\\ /

СН

Химические свойства:

1) реакция замещения за счет связи С – Н (протекает легче, чем у предельных углеводородов)

СН СН

// \ // \

НС СН HC C – Br

‌ ‌ ‌ + Br₂ —^FeBr3→ ‌ ‌ ‌

НС СН HC CH

\\ / \\ /

СН CH бромбензол

Так же реакция идет и с азотной кислотой:

С₆Н₆ + НО – NO₂ — ^H2SO4→ С₆Н₅NO₂ + H₂O

^{Нитрирование бензола. нитробензол}

2) ракция присоединения за счет разрыва пи –связи –электронной системы (протекает труднее, чем у непредельных УВ).

Н Cl

\ /

СН Cl С Н

// \ \ / \ /

НС СН H― С С―Cl

‌ ‌ ‌ + 3Cl₂ → ‌ ‌

HC CH Cl ―C C―H

\\ / / \ / \

CH H C Cl

/ \

Cl H гексахлорциклогексан

С₆Н₆ + 3Н₂ — ^Pt→ С₆Н₁₂ циклогексан

3) реакция горения бензола (доказывает , что –это органическое вещество углеводород).

С₆Н₆ + 15О₂ —→ 12СО₂ + 6 Н₂О

По свойствам бензол занимает как бы промежуточное положение

между предельными и непредельными УВ.