Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Написать структурную формулу органического вещества.




БИЛЕТ № 12

Химические свойства ацетилена.

ОТВЕТ.

Ацетиленовые УВ имеют в своем состве одну тройную связь. Первый представитель С2Н2 – ацетилен или этин. Структурная формула его : СН≡СН. Это свидетельствует об образовании химической связи между атомами углерода за счет трех общих электронных пар.

Атомы углерода соеденены между собой одной δ-сигмой связью и двумя π- связями. Атомы углерода находятся в sp- гибридизации. Появление третий связи обуславливает линейное строение молекулы ацетилена.

Имея две пи-связи айцетилен вступает в реакции присоединения с водородом, галогенами, галогеноводородами, водой.

Например : реакции присоединения идут в две стадии сначало по одной пи-связи, затем по другой.

1) Н – С ≡ С – Н + Br2 → Н – С = С – Н

‌ ‌

Br Br 1,2-дибромэтен

 

Br Br

‌ ‌

2) Н – С = С – Н + Br2 → Н – С – С – Н

‌ ‌ ‌ ‌

Br Br Br Br 1,1,2,2-тетробромэтан

 

С Н2О (водой) идет реакция Кучерова с образование альдегида:

Н – С ≡ С – Н + Н2О → СН3 – С = О

\ Н уксусный альдегид или этаналь

 

Вступает в реакцию полимеризации ( тримеризации) с получением бензола.

2Н2Сакт;400°С→ С6Н6 (бензол)

 

Легко окисляются раствором KМnO4, горят коптящем пламенем (хлопья копати)

2Н2 + 8 KМnO4 → 8МnO2 + 2 КОН + 2 Н2О + О=С – С =О

‌ ‌

КО ОК оксалат калия (орган. оксиды)

Вступают в реакции замещения по связи ≡ С – Н. Водород может замещатся на щелочные металлы.

2 Н – С ≡ С – Н + 2 Na → 2 Н – С ≡ С – Na + Н2

С ионами серебра Ag+ - образует осадок бело-серый – это качественная реакция на алкины, так же с медью Cu2+ -желтый осадок.

Понятие катализатора.

ОТВЕТ.

 

Катализатор - вещество увеличивающее скорость реакции , но само в этой реакции не израсходуется.

В результате реакции масса катализатора не меняется.

Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ осуществляется в однородной среде ( в растворе, в смеси газов).

Например, кислота ускоряет реакцию этерификации (между карбоновой кислотой и спиртом). Эта реакция протекает в растворе.

Гетерогенный катализ осуществляется на границе раздела фаз ( жидкость и твердое, или газ и твердое). Примером гетерогенного катализа может служить окисление оксида серы(IV) SO2 в оксиде серы (VI) SO3 в производстве серной кислоты, в качестве катализатора используется оксид ванадия (V) V2O5. Скорость гетерогенного катализа зависит от степени измельчения катализатора.

 

Вывести молекулярную формулу газа, при н.у. занимает объем 22,4 м3 известна плотность заданного газа, содержание элементов входящих в состав газа.

БИЛЕТ №13

Способы получения ацетилена. Применение.

ОТВЕТ.

Ацетиленовые УВ имеют в своем состве одну тройную связь. Первый представитель С2Н2 – ацетилен или этин. Структурная формула его : СН≡СН. Это свидетельствует об образовании химической связи между атомами углерода за счет трех общих электронных пар.

Ацетилен получают:

1) карбидным способом

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Карбид ацетилен

2) пиролизом метана

2СН41500ºСC2H2↑ +2

3) дегидрированием алкенов и алканов

С2Н6 — -н2→ C2H4 +Н2 => C2H4— -н2(1500ºС)C2H2↑ +Н2

Применение:

Ацетилен используют:1) при газовой резке и сварке металлов (реакция горения), 2) в органическом синтезе ( получение хлорвинила СН2=СНСl и полихлорвинила ( - СН2 – СНCl - ) n), а также для получения других органических веществ: уксусного альдегида СН3СОН, который является источником для получения уксусной кислоты

СН3СООН, растворителей, например 1,1,2,2-тетрахлорэтана С2Н2Cl4 и др.

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-21; просмотров: 86; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты