Пропинат натрия (соль) алкоголят натрия Хлорид фениламмония

Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связей общим является участие в образовании связи, внешних электронов, которые еще называются валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими.

Назвать органическое вещество.

ОТВЕТ.

ТОЛЬКО ПО ПРИМЕРУ!!!

БИЛЕТ № 8

Диеновые углеводороды, их общая формула. Химические свойства, применение.

ОТВЕТ.

Соединения содержащие в углеводородной цепи две двойные связи, называются диеновыми. Расположение двойных связей может быть различно, например:

_{1 2 3 4 1 2 3 4}

СН₂ =СН− СН =СН₂ СН₂ =С= СН −СН₃

Бутадиен-1,3 бутадиен -1,2

Практическое значение имеют диеновые УВ, в молекулах которых двойные связи разделены простой связью.

Общая формуладиеновых : С_nH_2n-2 ( как у ацетиленовых УВ с тройной связью).

Хим. св-ва:

Диеновые УВ, имеют в молекулах двойные связи, вступают в обычные реакции присоединения: обесцвечивают бромную воду, раствор перманганата калия (KMnO₄), присоединяют галогеноводороды ( HCl, HBr и т.д.). особенностью реакции является присоединения реагента, например брома Br₂ , не по месту разрыва той или иной двойной связи, а по концам молекулы:

СН₂ =СН − СН =СН₂ + Br₂ → СН₂ − СН = СН −СН₂

| |

Br Br

1,4 – дибромбутен-2

Реакция может пойти дальше в случае избытка брома:

СН₂ − СН = СН −СН₂ + Br₂ → СН₂ − СН − СН −СН₂

| | | | | |

Br Br Br Br Br Br

1,2,3,4- тетробромбутан

Имея двойные связи бутаден легко полимеризуется:

n СН₂ =СН− СН =СН₂ → ( −СН₂ − СН = СН −СН₂−)n

продуктом реакции полимеризации является бутадиеновый каучук (дивиниловый) 2-метилбутадиен-1,3 :

СН₂ = С− СН =СН₂

|

СН₃

является природный каучук. В этом и состоит их практическая значимость.

Получение: дегидрированием предельных УВ:

СН₃ –СН₂ − СН₂ – СН₃ — ^t,кат→ СН₂ =СН− СН =СН₂ + 2Н₂ или

С₄Н₁₀ — ^{t, кат}→ С₄Н₆ + 2Н₂

Применяют в основном для получения резины и каучука, полиэтиленовых в-в.

Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств неметаллов.

ОТВЕТ.

В соответствии с периодическим законом, в периоде ( слева на право) от элемента к элементу неметаллические свойства элементов усиливаются; в группе ( сверху в низ) с увеличением порядкового номера атомов свойства неметаллов уменьшаются. Окислительные свойства увеличиваются в периоде слева на право за счет увеличения электронов на внешнем уровне, в группе окислительные свойства с верху в низ уменьшаются. Это связано с увеличением радиуса атома т.к. чем ниже тем больше период и внешние электроны находятся дальше от ядра, притяжение их ослабляется. Самый сильный неметалл по окислительной способности – это фтор ( F) , у него самый малый радиус атома ( всего два энергетических слоя) и большое количество электронов на внешнем уровне (семь). Можно сделать вывод , чем атом ближе к фтору тем больше у него окислительные свойства.