Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Основные формулы. Количество вещества тела (системы):

Читайте также:
  1. I. Вспомните основные модальные глаголы и их эквиваленты. Чем они отличаются? Как спрягаются? (Заполните табличку).
  2. I. Основные положения
  3. II. Основные правила черной риторики
  4. II. Основные принципы и правила служебного поведения государственных гражданских служащих Федеральной налоговой службы
  5. II. Основные цели и задачи Программы, срок и этапы ее реализации, целевые индикаторы и показатели
  6. II. Основные этапы развития физики Становление физики (до 17 в.).
  7. III.2.1) Понятие преступления, его основные характеристики.
  8. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  9. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  10. V 1: Основные формально-логические законы

Количество вещества тела (системы):

где N – число структур элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему);

NA – постоянная Авогадро (NA = 6.02 *1023 моль-1).

Молярная масса вещества:

M = m/

где m – масса однородного тела (системы);

– количество вещества этого тела.

Уравнение Менделеева – Клапейрона ( уравнение состояния идеального газа):

где m – масса газ;

М – молярная масса газа;

R – молярная газовая постоянная;

V – объем газа;

Т – термодинамическая температура.

Объединенный газовый закон (m = const):

 

где ρ1, V1, T1 – давление, объем и температура газа в начальном состоянии;

ρ2, V2, T2 – те же величины в конечном состоянии.

Концентрация молекул:

 

n = N/V

где N – число молекул, содержащихся в данной системе;

– плотность вещества;

V – объем системы.

Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.

Основное уравнение кинетической теории газов:

ρ=3/2 n<εn>

где <εn> - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

 

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы:

 

n> = 3/2 kТ

где k – постоянная Больцмана.

Средняя полная кинетическая энергия молекулы:

 

n> = i/2 kТ

где i – число степеней свободы молекулы.

Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры:

 

p = nkT.

Скорости молекул:

- средняя квадратичная

– средняя арифметическая

- наиболее вероятная

где m1 - масса одной молекулы.

Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (Сv) и постоянном давлении (Cp):

Связь между удельной с и молярной C теплоемкостями:

 

с = С/M

С = сМ

Уравнение Майера:

 

Сp + Cv = R

Внутренняя энергия газа:

U = i/2RT(m/M) = m/M T

Первое начало термодинамики:

 

Q = △U+A

где Q – теплота, сообщенная системе (газу);

△U – изменение внутренней энергии системы;

A – работа, совершенная системой против внешних сил.

Работа расширения газа:

А = в общем случае

А = p( при изобарном процессе

А = m/ при изотермическом процессе



A = - △U = - m/M

при адиабатном процессе, где γ = - показатель адиабаты.

Уравнение Пуассона, связывающее параметры идеального газа при адиабатном процессе:

γ-1

γ ,

Термический КПД цикла:

η =

где - теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика;

– теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.

Термический КПД цикла Карно:

η =

где – термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприемника.

Коэффициент поверхностного натяжения:

α = F/l или α = △Е/△S

где F – сила поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограничивающий поверхность жидкости;

△E – изменение свободной энергии поверхностной пленки жидкости, связанное с изменением площади △S поверхности этой пленки.


Дата добавления: 2015-02-09; просмотров: 5; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Пример 5. Мальчик катит обруч по горизонтальной дороге со скоростью v = 2 м/с | Примеры решения задач.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты