КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах
При абсолютном нуле температур (Т = 0 К) энтропия идеального кристалла любого чистого простого вещества или соединения равна нулю. Равенство нулю S при 0 К позволяет вычислить абсолютные величины энтропий веществ на основе экспериментальных данных о температурной зависимости теплоемкости.
Изменение энтропии в процессе выражается уравнением:
S = 
S(прод.) – S(исх.),
где S(прод.) и S(исх.) – соответственно абсолютные энтропии продуктов реакции и исходных веществ.
На качественном уровне знак S реакции можно оценить по изменению объема системы V в результате процесса. Знак V определяется по изменению количества вещества газообразных реагентов nг. Так, для реакции CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г):
( nг = 1) V > 0, значит, S > 0.
Для реакции С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г)
( nг = -1) V 0, следовательно и S 0.
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 14; Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Третий закон термодинамики. | | | Направление процессов |