Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 64Следующая ⇒



Читайте также:
  1. F62.0 Хроническое изменение личности после переживания катастрофы.
  2. F62.1 Хроническое изменение личности после психической болезни.
  3. II. Изменение баланса между Я и Мы
  4. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  5. RИзменение электрокардиограммы при стенокардии.
  6. А) В процессе плавления вещества его энтропия возрастает
  7. А. Повторное применение лекарственных веществ
  8. Абсолютная бодхичитта
  9. Абсолютная бодхичитта
  10. Абсолютная величина

При абсолютном нуле температур (Т = 0 К) энтропия идеального кристалла любого чистого простого вещества или соединения равна нулю. Равенство нулю S при 0 К позволяет вычислить абсолютные величины энтропий веществ на основе экспериментальных данных о температурной зависимости теплоемкости.

Изменение энтропии в процессе выражается уравнением:

S = S(прод.) – S(исх.),

где S(прод.) и S(исх.) – соответственно абсолютные энтропии продуктов реакции и исходных веществ.

На качественном уровне знак S реакции можно оценить по изменению объема системы V в результате процесса. Знак V определяется по изменению количества вещества газообразных реагентов nг. Так, для реакции CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г):

( nг = 1) V > 0, значит, S > 0.

Для реакции С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г)

( nг = -1) V  0, следовательно и S  0.

Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 14; Нарушение авторских прав

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2020 год. (0.003 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты