![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Направление процессов3.1.5. Энергия Гиббса, направленность процессов
Самопроизвольное протекание химических процессов определяется двумя факторами: – стремлением к образованию прочных связей между частицами, более сложных веществ, сопровождающимся уменьшением внутренней энергии системы. Эта тенденция в изобарно-изотермических условиях характеризуется энтальпийным (энергетическим) фактором и количественно выражается: – стремлением к разъединению частиц, к беспорядку, характеризуемым возрастанием энтропии. Тенденция количественно выражается: Для изобарно-изотермического процесса оба фактора самопроизвольного протекания реакции объединяет функция:
Формула Гиббса:
Если система переходит из одного состояния в другое, то:
Формула (33) представляет математическое выражение второго закона термодинамики (см. п. 3.1.4). Зависимостью Уравнение (33) можно записать в виде:
Согласно формуле (34) энтальпия химической реакции Следовательно, изменение свободной энергии системы Энергия Гиббса – – – Частные случаи протекания процесса: 1) химические реакции протекают при низких температурах, тогда | 2) химические реакции протекают при высоких температурах, тогда | 3) при некоторой температуре | В случае если процесс протекает в стандартных условиях,
20)Самопроизвольные процессы
|