КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ТЕСТ РУБЕЖНОГО КОНТРОЛЯ №2
| 1.В основе теории ионной связи лежит представление | |||||||
| 1. | О числе электронов на валентном уровне | 2. | О различие в радиусах атомов | ||||
| 3. | О стабильности электронной оболочки типа инертного (благородного) газа | 4. | О перекрывании электронных орбиталей. | ||||
| 2.Минимум энергии в ионной системе достигается | |||||||
| 1. | В результате действия сил отталкивания и притяжения | 2. | В результате действия сил притяжения | ||||
| 3. | В результате действия сил отталкивания | 4. | В результате действия сил межэлектронного взаимодействия | ||||
| 3. Ионные молекулы могут существовать только | |||||||
| 1. | В жидкой фазе | 2. | В твёрдой фазе | ||||
| 3. | В газовой фазе | 4. | В аморфной фазе | ||||
| 4.Структура ионных кристаллических фаз определяется | |||||||
| 1. | Зарядом иона | 2. | Отношением ионных радиусов | ||||
| 3. | Электроотрицательностью исходного атома | 4. | Потенциалом ионизации исходного атома | ||||
| 5. Для ионных веществ не характерно такое свойство, как | |||||||
| 1. | Высокая температура плавления | 2. | Прозрачность | ||||
| 3. | Летучесть | 4. | Высокая твёрдость | ||||
| 6. Теория ионной связи сталкивается с трудностями при описании стркутуры и свойств веществ, в состав которых катионы с | |||||||
| 1. | Низким зарядом | 2. | 8ē оболочкой | ||||
| 3. | 18ē и (18+2)ē оболочками | 4. | Большим ионным радиусом | ||||
| 7. Деформируемость ионов не зависит от их | |||||||
| 1. | Электронного строения | 2. | Радиуса | ||||
| 3. | Заряда | 4. | Потенциала ионизации исходного атома | ||||
| 8. Поляризующим действием (ПД)не обладают | |||||||
| 1. | Атомы | 2. | Катионы | ||||
| 3. | Анионы | 4. | Протоны | ||||
| 9. ПД катионов не зависит от их | |||||||
| 1. | Заряда | 2. | Электронного строения | ||||
| 3. | Радиуса | 4. | Энергии сродства к электрону исходного атома | ||||
| 9. ПД катионов близкого радиуса и одинакового заряда возрастает в соответствии с изменением электронной в ряду | |||||||
| 1. | 2ē, 8ē,18ē,(18 +2)ē | 2. | 8ē, 18ē, (18 +2)ē, 2ē | ||||
| 3. | 18ē, (18 +2)ē, 2ē, 8ē | 4. | 18ē, 8ē (18 +2)ē, 2ē | ||||
| 10. С помощью теории поляризации невозможно прогнозировать | |||||||
| 1. | Кислотно- основные свойства веществ | 2. | Координационное число ионов в кристаллах | ||||
| 3. | Температуру плавления молекулярных веществ | 4. | Окислительно-восстановительные свойства фаз. | ||||
| 11. Межмолекулярное взаимодействие | |||||||
| 1. | Понижает энтальпию и энтропию системы | 2. | Понижает энтальпию и повышает энтропию системы | ||||
| 3. | Повышает энтальпию и энтропию системы | 4. | Повышает энтальпию и понижает энтропию системы | ||||
| 12. Ориентационное взаимодействие возможно только между | |||||||
| 1. | Неполярными молекулами | 2. | Полярными молекулами | ||||
| 3. | Радикалами | 4. | Кластерами | ||||
| 13. Между молекулами азота наблюдается | |||||||
| 1. | Ориентационное взаимодействие | 2. | Индукционное взаимодействие | ||||
| 3. | Дисперсионное взаимодействие | 4. | Все типы перечисленные в ответах 1,2,3. | ||||
| 14.Почему СО имеет очень низкую температуру кипения? | |||||||
| 1. | Молекула СО имеет маленькую массу | 2. | Молекула СО неполярна | ||||
| 3. | В молекуле СО между атомами тройная связь | 4. | Молекула СО полярна | ||||
| 15. Почему температура плавления простых веществ галогенов увеличивается в подгруппе сверху вниз? | |||||||
| 1. | В связи с ростом массы | 2. | В связи с энергии индукционного взаимодействия | ||||
| 3. | В связи с ростом деформируемости молекул | 4. | В связи с ростом заряда ядра | ||||
Задания 1,4,6,9,13 и 15 оцениваются в 2 балла
Задания 2,3,7,10,11 и 14 оцениваются в 3 балла
Задания 5,8 и 12 оцениваются в 4 балла.
Оценка при выполнении теста: 20 – 28 баллов – удовлетворительно
29 – 36 баллов – хорошо
37 – 42 балла - отлично.
Список литературы:
1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества, М., «Высшая школа»,1970, 180 с.
2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, т.1, М., «Мир», 1968, 225 с.
3. Дей К., Селбин Д., Теоретическая неорганическая химия, М., «Химия», 1971, 416 с.
4. Химия и периодическая таблица, под ред. К.Сайто, М., «Мир», 1982, 320 с.
5. О.С. Зайцев, Общая химия, М., «Высшая школа», 1983, 248 с.
6. А. Барнард, Теоретические основы неорганической химии, М., «Мир», 1968, 362 с.
7. Краснов К.С., Молекулы и химическая связь, М., «Высшая школа», 1977, 280 с.
8. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия, М., «Высшая школа»,1981, 679 с.
9. Н.Н. Рунов, Строение атомов и молекул, М.,«Просвещение»,1987,143 с.
10. Я.А.Угай «Общая химия» М., «Высшая школа», 1977, 408 с.
11. Э.Картмел, Г.В.А.Фоулс «Валентность и строение молекул», М., «Химия», 1979, 360 с.
Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 121; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |