КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Количество вещества однородного газа в киломоляхгде m – масса газа, N – число молекул газа. 3. Для смеси нескольких однородных газов, количество вещества смеси: где ni – количество вещества i-той компоненты смеси, n – число компонентов смеси. 4. Уравнение Менделеева - Клапейрона где P, V, T – соответственно давление, объем, термодинамическая температура, R – универсальная газовая постоянная. 5. Закон Дальтона P = P1 + P2 +…+ Pi +…Рn, где Pi - парциальное давление i-той компоненты смеси, n – число компонентов смеси. 6. Основное уравнение кинетической теории газов где n0 – число молекул в единице объема; <Eп> – средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы; uкв – средняя квадратичная скорость молекулы. 7. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы: , где – постоянная Больцмана. Связь давления газа с концентрацией молекул и температурой: P = n0kT, где n0 – концентрация молекул. Средняя полная кинетическая энергия одной молекулы: где i – число степеней свободы молекулы. 8. Скорости молекул: средняя квадратичная средняя арифметическая наиболее вероятная где m – масса одной молекулы. 9. Распределение молекул по скоростям (распределение Максвелла). Для газа, находящегося в равновесном состоянии, число молекул dN, относительные скорости которых лежат в интервале от U до U+dU, равно:
где f(u) – функция распределения Максвелла, N – полное число молекул газа, U = u/uв (uв – наиболее вероятная скорость). 10. Закон убывания давления газа с высотой в однородном поле силы тяжести (барометрическая формула) где P – давление на высоте h, P0 – давление на высоте h = 0. 11. Распределение концентрации молекул в потенциальном силовом поле (распределение Больцмана). где n – концентрация молекул в точках пространства, в которых потенциальная энергия молекул равна Eп, n0 – концентрация молекул в точках пространства, где Eп = 0. 12. Молярная теплоемкость газа при постоянном объеме Cv и постоянном давлении Cp: где i – число степеней свободы. Связь молярной (C) и удельной (с) теплоемкостей: 13. Уравнение Майера: Cp – Cv = R. 14. Внутренняя энергия идеального газа 15. Работа, совершаемая при изменении объема газа от V1 до V2: Работа, совершаемая при изотермическом процессе: при изобарическом процессе: A=P×(V2-V1) или при адиабатическом процессе: где g = Cp/Cv – показатель адиабаты, V1 и V2 – объем газа в начальном и конечном состоянии, или где T1, T2 – температура газа в начальном и конечном состоянии. 2.2. Основы термодинамики. 16. Первое начало термодинамики Q = DU + A, где Q – теплота, сообщенная системе; DU – приращение внутренней энергии системы; A – работа внешних сил. 17. Уравнение Пуассона для адиабатического процесса: PVg = const. Связь параметров газа при адиабатическом процессе:
18. Термический К.П.Д. цикла , где Q1 – теплота, полученная рабочим телом от нагревателя; Q2 – теплота, переданная рабочим телом охладителю. Термический К.П.Д. цикла Карно: , где T1, T2 – термодинамические температуры нагревателя и холодильника соответственно. 19. Приращение энтропии системы при переходе ее из состояния 1 в состояние 2 , 20. Второе начало термодинамики
|