Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Количество вещества однородного газа в киломолях




где m – масса газа, N – число молекул газа.

3. Для смеси нескольких однородных газов, количество вещества смеси:

где ni – количество вещества i-той компоненты смеси, n – число компонентов смеси.

4. Уравнение Менделеева - Клапейрона

где P, V, T – соответственно давление, объем, термодинамическая температура, R – универсальная газовая постоянная.

5. Закон Дальтона

P = P1 + P2 +…+ Pi +…Рn,

где Pi - парциальное давление i-той компоненты смеси, n – число компонентов смеси.

6. Основное уравнение кинетической теории газов

где n0 – число молекул в единице объема; <Eп> – средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы; uкв – средняя квадратичная скорость молекулы.

7. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы:

,

где – постоянная Больцмана.

Связь давления газа с концентрацией молекул и температурой:

P = n0kT,

где n0­­­ – концентрация молекул.

Средняя полная кинетическая энергия одной молекулы:

где i – число степеней свободы молекулы.

8. Скорости молекул:

средняя квадратичная

средняя арифметическая

наиболее вероятная

где m – масса одной молекулы.

9. Распределение молекул по скоростям (распределение Максвелла). Для газа, находящегося в равновесном состоянии, число молекул dN, относительные скорости которых лежат в интервале от U до U+dU, равно:

где f(u) – функция распределения Максвелла, N – полное число молекул газа, U = u/uв (uв – наиболее вероятная скорость).

10. Закон убывания давления газа с высотой в однородном поле силы тяжести (барометрическая формула)

где P – давление на высоте h, P0 – давление на высоте h = 0.

11. Распределение концентрации молекул в потенциальном силовом поле (распределение Больцмана).

где n – концентрация молекул в точках пространства, в которых потенциальная энергия молекул равна Eп, n0 – концентрация молекул в точках пространства, где Eп = 0.

12. Молярная теплоемкость газа при постоянном объеме Cv и постоянном давлении Cp:

где i – число степеней свободы.

Связь молярной (C) и удельной (с) теплоемкостей:

13. Уравнение Майера:

Cp – Cv = R.

14. Внутренняя энергия идеального газа

15. Работа, совершаемая при изменении объема газа от V1 до V2:

Работа, совершаемая при изотермическом процессе:

при изобарическом процессе:

A=P×(V2-V1) или

при адиабатическом процессе:

где g = Cp/Cv – показатель адиабаты, V1 и V2 – объем газа в начальном и конечном состоянии,

или

где T1, T2 – температура газа в начальном и конечном состоянии.

2.2. Основы термодинамики.

16. Первое начало термодинамики

Q = DU + A,

где Q – теплота, сообщенная системе; DU – приращение внутренней энергии системы; A – работа внешних сил.

17. Уравнение Пуассона для адиабатического процесса:

PVg = const.

Связь параметров газа при адиабатическом процессе:

18. Термический К.П.Д. цикла

,

где Q1 – теплота, полученная рабочим телом от нагревателя; Q2 – теплота, переданная рабочим телом охладителю.

Термический К.П.Д. цикла Карно:

,

где T1, T2 – термодинамические температуры нагревателя и холодильника соответственно.

19. Приращение энтропии системы при переходе ее из состояния 1 в состояние 2

,

20. Второе начало термодинамики


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 51; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты