Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Примеры решения задач.




Пример 1. Определить число N молекул, содержащихся в объеме V = 1 мм3 воды и массу m1 молекулы воды. Считая условно, что молекулы воды имеют вид шариков, соприкасающихся друг с другом, найти диаметр d молекул.

Решение.Число N молекул, содержащихся в некоторой системе массой m, равно:

N = nNA,(1)

где NA – число Авогадро, n – количество вещества.

Так как

,

где m – молекулярная масса, то

. (2)

Выразив в этой формуле массу через плотность и объем, получим:

(3)

(m = 18×10-3 кг/моль, r = 103 кг/ м3).

молекул = 3.34×1019 молекул.

Массу одной молекулы m1 можно найти по формуле

. (4)

Подставив в (4) значения m и NA, найдем массу 1-ой молекулы:

кг.

Если молекулы плотно прилегают друг к другу, то можно считать, что на каждую молекулу приходится объем (кубическая ячейка) V1 = d3, где d – диаметр молекулы.

Отсюда (5)

Объем V1 найдем, разделив молярный объем Vm на число молекул в моле, т.е. на NA:

. (6)

Подставив выражение (6) в (3), имеем:

,

где , тогда

(7).

Подставив численные данные и произведя вычисления, получим:

М.

Пример 2.В сосуде при температуре 100°С и давлении 4×105 Па находится 2м3 смеси кислорода О2 и сернистого газа SO2. Определить массу кислорода, если масса сернистого газа 8 кг.

Решение.По закону Дальтона давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в состав смеси. Вычислим парциальное давление кислорода P1 и сернистого газа P2 из уравнения Менделеева - Клапейрона:

(1)

(2)

По закону Дальтона

(3)

откуда

(4)

Подставив в (4) числовые значения (m1 = 32×10-3 кг/моль, m2 = 64×10‑3 кг/моль, R = 8.31 Дж/моль×K), получим: m1 = 4.3 кг.

Пример 3. В колбе вместительностью V = 0.5 л находится кислород при нормальных условиях. Определить среднюю энергию <Wп> поступательного движения всех молекул, находящихся в колбе.

Решение. Средняя энергия <Wп> поступательного движения всех молекул может быть выражена соотношением:

<Wп> = <Eп>×N, (1)

где <Eп> – средняя энергия поступательного движения одной молекулы, N – число всех молекул, содержащихся в колбе.

Как известно

(2)

Число молекул в колбе найдем по формуле:

N = n×NA, (3)

где n – количество вещества кислорода, NA – постоянная Авогадро.

Количество вещества n определим из соображений, что при нормальных условиях молярный объем Vm равен 22.4×10-3 м3/моль. Так как по условию задачи кислород в колбе находится при нормальных условиях, то количество вещества кислорода в колбе выражается соотношением:

n = V/Vm. (4)

Подставив выражение (4) в (3), получим:

(5)

С учетом (2) и (5) выражение (1) энергии поступательного движения молекул примет вид:

(6)

Подставив численные данные и произведя вычисления, получим:

<Wп> = 75.9 Дж.

Пример 4. Найти удельные теплоемкости ср и сv смеси газов, состоящей из m1 = 10 г гелия и m2 = 4 г водорода.

Решение. Теплота, необходимая для изохорического нагревания смеси на DT

Q = m1cv1DT + m2cv2DT,(1)

где cv1 и cv2 – удельные теплоемкости при постоянном объеме гелия и водорода соответственно.

Величину Q можно записать иначе

Q = cv (m1+ m2) ×DT, (2)

где сv – удельная теплоемкость смеси при постоянном объеме.

Приравняв правые части уравнений (1) и (2) и разделив полученное равенство на DT, получим:

m1cv1 + m2cv2 = cv (m1+ m2),

откуда

(3)

Путем аналогичных рассуждений получим формулу для удельной теплоемкости смеси при постоянном давлении:

(4)

Подставив в (3) и (4) выражения для удельных теплоемкостей

получим окончательно:

; (5)

Подставив в (5) числовые значения: i1 = 3, i2 = 5, m1 = 4×10-3 кг/моль, m2 = 2×10-3 кг/моль, получим: сv = 5.2×103 Дж/кг×К; сP = 7.9×103 Дж/кг×К.

Пример 5. Кислород занимает объем V1 = 1 м3 и находится под давлением P1 = 200 кПа. Газ нагрели сначала при постоянном давлении до объема V2 = 3 м3, а затем при постоянном объеме до давления P2 = 500 кПа. Построить график процесса и найти:

1) изменение DU внутренней энергии;

2) совершенную газом работу A;

3) количество теплоты Q, переданное газу.

Решение.Построим график процесса (рис. 4).

На графике точками 1, 2, 3 обозначены состояния газа, характеризуемые параметрами: (P1V1T1), (P1V2T2), (P2 V2T3).

1. Изменение внутренней энергии газа при переходе его из состояния 1 в состояние 3 выражается формулой:

DU = cvmDT, (1)

Рис. 4

где cv – удельная теплоемкость газа при постоянном объеме, m – масса газа, DТ – разность температур, соответствующих конечному (3) и начальному (1) состояниям, т.е.

DT = T3 – T1. (2)

Температуры T1 и T3 выразим из уравнения Менделеева-Клапейрона

(PV= RT):

T1 = ; (3)

. (4)

С учетом этого равенство (1) перепишем в виде:

(для кислорода i=5), (5)

DU = 3.25 мДж.

2. Полная работа, совершенная газом, равна A = A1 + A2, где A1 – работа на участке 1-2; A2 – работа на участке 2-3. На участке 1-2 давление постоянно (Р = const) и работа равна:

. (6)

На участке 2-3 объем газа не изменяется и, следовательно, работа газа на этом участке равно нулю (A2 = 0), т.е.

A = A1 = P1(V2 – V1) = 0.4 мДж.

3. Согласно первому началу термодинамики количество теплоты Q, переданное газу, равно сумме работы А, совершенной газом, и изменения внутренней энергии DU:

Q = A + DU = 3.65 мДж.

Пример 6. Кислород массой 200 г нагревают от температуры Т1 = 300К до Т2 = 400К. Найти изменение энтропии, считая кислород идеальным газом.

Рис. 5

Решение. Найти изменение энтропии можно, рассмотрев произвольный обратимый процесс, в результате которого систему можно перевести из состояния 1 в состояние 2. На рис. 5 показаны два таких возможных процесса: 1‑2 изобарное расширение; 1-3 изотермическое расширение с последующим изохорным нагреванием 3-2.

Для процесса 1-2.

, (1)

где .

Для процесса 1-3-2

, (2)

где ; .

Найдем изменение энтропии, рассматривая изобарный процесс 1-2. При этом молярная теплоемкость

, (3)

тогда

. (4)

Так как газ двухатомный, то i = 5,

S2 – S1 = 52 Дж/К.

Легко проверить, что результат не изменится и при переходе 1-3-2.

Подставляя выражения для dQT и dQV в (2) и учитывая, что при изотермическом процессе , имеем:

(5)

(здесь учли, что T3 = T1).

Так как , а также с учетом того, что V2 = V3 и получим:

. (6)

Таким образом, формулы (4) и (6) совпадают.

 

 

.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 150; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты