![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Примеры решения задач.Пример 1. Определить число N молекул, содержащихся в объеме V = 1 мм3 воды и массу m1 молекулы воды. Считая условно, что молекулы воды имеют вид шариков, соприкасающихся друг с другом, найти диаметр d молекул. Решение.Число N молекул, содержащихся в некоторой системе массой m, равно: N = nNA,(1) где NA – число Авогадро, n – количество вещества. Так как
где m – молекулярная масса, то
Выразив в этой формуле массу через плотность и объем, получим:
(m = 18×10-3 кг/моль, r = 103 кг/ м3).
Массу одной молекулы m1 можно найти по формуле
Подставив в (4) значения m и NA, найдем массу 1-ой молекулы:
Если молекулы плотно прилегают друг к другу, то можно считать, что на каждую молекулу приходится объем (кубическая ячейка) V1 = d3, где d – диаметр молекулы. Отсюда Объем V1 найдем, разделив молярный объем Vm на число молекул в моле, т.е. на NA:
Подставив выражение (6) в (3), имеем:
где
Подставив численные данные и произведя вычисления, получим: М. Пример 2.В сосуде при температуре 100°С и давлении 4×105 Па находится 2м3 смеси кислорода О2 и сернистого газа SO2. Определить массу кислорода, если масса сернистого газа 8 кг. Решение.По закону Дальтона давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в состав смеси. Вычислим парциальное давление кислорода P1 и сернистого газа P2 из уравнения Менделеева - Клапейрона:
По закону Дальтона
откуда
Подставив в (4) числовые значения (m1 = 32×10-3 кг/моль, m2 = 64×10‑3 кг/моль, R = 8.31 Дж/моль×K), получим: m1 = 4.3 кг. Пример 3. В колбе вместительностью V = 0.5 л находится кислород при нормальных условиях. Определить среднюю энергию <Wп> поступательного движения всех молекул, находящихся в колбе. Решение. Средняя энергия <Wп> поступательного движения всех молекул может быть выражена соотношением: <Wп> = <Eп>×N, (1) где <Eп> – средняя энергия поступательного движения одной молекулы, N – число всех молекул, содержащихся в колбе. Как известно
Число молекул в колбе найдем по формуле: N = n×NA, (3) где n – количество вещества кислорода, NA – постоянная Авогадро. Количество вещества n определим из соображений, что при нормальных условиях молярный объем Vm равен 22.4×10-3 м3/моль. Так как по условию задачи кислород в колбе находится при нормальных условиях, то количество вещества кислорода в колбе выражается соотношением: n = V/Vm. (4) Подставив выражение (4) в (3), получим:
С учетом (2) и (5) выражение (1) энергии поступательного движения молекул примет вид:
Подставив численные данные и произведя вычисления, получим: <Wп> = 75.9 Дж. Пример 4. Найти удельные теплоемкости ср и сv смеси газов, состоящей из m1 = 10 г гелия и m2 = 4 г водорода. Решение. Теплота, необходимая для изохорического нагревания смеси на DT Q = m1cv1DT + m2cv2DT,(1) где cv1 и cv2 – удельные теплоемкости при постоянном объеме гелия и водорода соответственно. Величину Q можно записать иначе Q = cv (m1+ m2) ×DT, (2) где сv – удельная теплоемкость смеси при постоянном объеме. Приравняв правые части уравнений (1) и (2) и разделив полученное равенство на DT, получим: m1cv1 + m2cv2 = cv (m1+ m2), откуда
Путем аналогичных рассуждений получим формулу для удельной теплоемкости смеси при постоянном давлении:
Подставив в (3) и (4) выражения для удельных теплоемкостей
получим окончательно:
Подставив в (5) числовые значения: i1 = 3, i2 = 5, m1 = 4×10-3 кг/моль, m2 = 2×10-3 кг/моль, получим: сv = 5.2×103 Дж/кг×К; сP = 7.9×103 Дж/кг×К. Пример 5. Кислород занимает объем V1 = 1 м3 и находится под давлением P1 = 200 кПа. Газ нагрели сначала при постоянном давлении до объема V2 = 3 м3, а затем при постоянном объеме до давления P2 = 500 кПа. Построить график процесса и найти: 1) изменение DU внутренней энергии; 2) совершенную газом работу A; 3) количество теплоты Q, переданное газу. Решение.Построим график процесса (рис. 4). На графике точками 1, 2, 3 обозначены состояния газа, характеризуемые параметрами: (P1V1T1), (P1V2T2), (P2 V2T3). 1. Изменение внутренней энергии газа при переходе его из состояния 1 в состояние 3 выражается формулой: DU = cvmDT, (1)
где cv – удельная теплоемкость газа при постоянном объеме, m – масса газа, DТ – разность температур, соответствующих конечному (3) и начальному (1) состояниям, т.е. DT = T3 – T1. (2) Температуры T1 и T3 выразим из уравнения Менделеева-Клапейрона (PV= T1 =
С учетом этого равенство (1) перепишем в виде:
DU = 3.25 мДж. 2. Полная работа, совершенная газом, равна A = A1 + A2, где A1 – работа на участке 1-2; A2 – работа на участке 2-3. На участке 1-2 давление постоянно (Р = const) и работа равна:
На участке 2-3 объем газа не изменяется и, следовательно, работа газа на этом участке равно нулю (A2 = 0), т.е. A = A1 = P1(V2 – V1) = 0.4 мДж. 3. Согласно первому началу термодинамики количество теплоты Q, переданное газу, равно сумме работы А, совершенной газом, и изменения внутренней энергии DU: Q = A + DU = 3.65 мДж. Пример 6. Кислород массой 200 г нагревают от температуры Т1 = 300К до Т2 = 400К. Найти изменение энтропии, считая кислород идеальным газом.
Решение. Найти изменение энтропии можно, рассмотрев произвольный обратимый процесс, в результате которого систему можно перевести из состояния 1 в состояние 2. На рис. 5 показаны два таких возможных процесса: 1‑2 изобарное расширение; 1-3 изотермическое расширение с последующим изохорным нагреванием 3-2. Для процесса 1-2.
где Для процесса 1-3-2
где Найдем изменение энтропии, рассматривая изобарный процесс 1-2. При этом молярная теплоемкость
тогда
Так как газ двухатомный, то i = 5, S2 – S1 = 52 Дж/К. Легко проверить, что результат не изменится и при переходе 1-3-2. Подставляя выражения для dQT и dQV в (2) и учитывая, что при изотермическом процессе
(здесь учли, что T3 = T1). Так как
Таким образом, формулы (4) и (6) совпадают.
.
|